حلول الأسئلة

السؤال

تعتمد الحسابات الكيميائية على:

الحل

النسب المولية الثابتة.
قانون حفظ الطاقة.
ثابت أفوجادرو.
قانون حفظ المادة.

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة اختبار مقنن

1 تعتمد الحسابات الكيميائية على:

النسب المولية الثابتة.
قانون حفظ الطاقة.
ثابت أفوجادرو.
قانون حفظ المادة.

استعن بالرسم الآتي للإجابة عن الأسئلة من 2 إلى 4.

كميات المواد المتوفرة

.2 يحضر فلز الفضة النقي باستخدام التفاعل الآتي:

Cu_(s)+ 2AgNO_3(aq)→ 2Ag_(s)+ Cu(NO₃)_2(aqما كتلة فلز النحاس بالجرامات المطلوبة للتفاعل مع AgNO₃تماماً؟

18.7g
37.3g
74g
100.0

طريقة الحل:

الخطوة 1: احسب عدد مولات AgNO₃.

$100.0 g {AgNΘ}_{3} \times \frac{1 mol {AgNO}_{3}}{169.88 g AgNO 3} = 0.589 mol {Ag NO}_{3}$

الخطوة 2: احسب عدد مولاتCu.

$0.589 mol {AgNΘ}_{3} \times \frac{1 mol Cu}{2 mol {AgN}_{3}} = 0.294 molCu$

الخطوة 3: احسب كتلة Cu بالجرامات.

$0.294 mol Cu \times \frac{63.55 g Cu}{1 mol Cu} = 18.70 g Cu$

3. تعد طريقة لي بلانك الطريقة التقليدية لتصنيع هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة الآتية:

Na₂CO_3(aq) + Ca(OH)_2(aq) → 2NaOH_(aq)+ CaCO₃ ما الحد الأعلى لعدد المولات ل NaOH الناتجة باستخدام كميات المواد الكيميائية المتوافرة.

4.050
8.097
4.720
9.430

طريقة الحل

الخطوة 1: احسب عدد مولات Na₂CO₃

$\begin{aligned} 500.0 g {Na}_{2} {CO}_{3} \times \frac{1 mol {Na}_{2} {CO}_{3}}{106.00 g {Na}_{2} {CO}_{3}} \\ = 4.717 mol {Na}_{2} {CO}_{3} \end{aligned}$

احسب عدد مولات Ca(OH)₂

$\begin{aligned} 300.0 g Ca (OH)_{2} \times \frac{1 mol Ca (OH)_{2}}{74.10 g Ca (ΘH)_{2}} \\ = 4.049 mol Ca (OH)_{2} \end{aligned}$

وفقًا للمعادلة الكيميائية الموزونة يتفاعل Ca(OH)₂ مع Na₂CO₃ بنسبة، 1mol Ca(OH)₂ :1 mol Na₂CO وتكون Ca(OH)₂ في هذا التفاعل هي المادة المُحدِّدة للتفاعل. والكمية 4.049 من Ca(OH)₂ هي الكمية المتفاعلة.

احسب عدد مولات NaOH الناتجة.

$4.049 mol Ca (OH)_{2} \times \frac{2 mol NaOH}{1 mol Ca (OH)_{2}}$

= 8.079 mol NaOH

4. .يتم تحضير مركب ثنائي الهيدروجين بيروفوسفات الصوديوم Na₂H₂P₂O₇ والمعروف بالاسم الشائع مسحوق الخبز بتسخين Na₂H₂PO₄ إلى درجة حرارة عالية حسب المعادلة الآتية:

2 NaH₂PO_4(s) → Na₂H₂P₂O_7(s) + H₂O_(g)

فإذا كانت الكمية المطلوبة 444g من Na₂H2P₂O₇، فكم جراماً من NaH₂PO₄ يلزم شراؤها لإنتاج هذه الكمية من Na₂H₂P₂O₇؟

0.000g
130.0g
94.00g
480.0g

الخطوة 1: احسب عدد مولات Na₂H₂P₂

$\begin{aligned} 444.0 g {Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7} \times \frac{1 mol {Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}}{221.94 g {Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}} \\ = 2.00 mol {Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات NaH₂PO₄

$\begin{aligned} 2.00 mol {Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7} \times \frac{2 mol {NaH}_{2} {PO}_{4}}{1 mol {Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}} \\ = 4.00 mol {NaH}_{2} {PO}_{4} \end{aligned}$

الخطوة 3: احسب كتلة NaH₂PO₄بالجرامات.

$\begin{aligned} 4.00 mol {NaH}_{2} {PO}_{4} \times \frac{119.99 g {NaH}_{2} {PO}_{4}}{1 mol {NaH}_{2} {PO}_{4}} \\ = 480.0 g {NaH}_{2} {PO}_{4} \end{aligned}$

الكمية المتوافرة - الكمية الكلية = الكمية التي يلزم شراؤها

50.0g = 130.0g (من الرسم) - 480.0g(المحسوبة) =

5 يتحلل أكسيد الزئبق الأحمر تحت تأثير الحرارة العالية ليكون فلز الزئبق وغاز الأوكسجين حسب المعادلة الآتية:

2HgO_(s) → 2Hg_(l)+ O_2(g)

فإذا تحللت 3.55mol من HgO لتكوين 1.54mol من O₂ و 618g من Hg، فما نسبة المردود المئوية لهذا التفاعل؟

13.2%
56.6%
42.5%
86.8%

المردود النظري:
:احسب عدد مولاتO₂

$3.55 mOl HgO \times \frac{2 mol O_{2}}{2 mOl HgO} = 1.775 mol O_{2}$

احسب نسبة المردود المئوية:

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{1.54 mol}{1.775 mol} \times 100 % = 86.8 % O_{2}$

استخدم الجدول الآتي للإجابة عن السؤالين 6 و7.

.6 ما النسبة المئوية للنيتروجين في المركب N₂O₃؟

44.75%
46.7%
28.1%
36.8%

7. تحتوي عينة من أكسيد النيتروجين على 1.29g من النيتروجين و 3.71g من الأوكسجين أيّ الصيغ الآتية يحتمل أن تمثل المركب؟

N₂O₄
N₂O₃
N₂O
N₂O₅

.8 ما عدد مولات تيتانيت الكوبلت Co₂TiO₄ III الموجودة في $g$ 7.13 من المركب؟

$mol$ 2.39x10¹
$mol$ 3.10x10^-2
$mol$ 3.22x10¹
$mol$ 4.17x10^-2
$mol$ 2.28x10^-2

$\begin{aligned} 7.13 g {Co}_{2} {TiO}_{4} \times \frac{1 mol {Co}_{2} {TiO}_{4}}{229.74 g {Co}_{2} {TiO}_{4}} \\ = 0.0310 mol = 3.10 \times 10^{- 2} mol \end{aligned}$

9. يشتعل CH₃)₂N₂H₂ ) عند ملامسته لرابع أكسيد ثنائي النيتروجين .N₂O₄

(CH3)₂N₂H_2(l) + 2N₂O_4(l) → 3N_2(g) + 4H₂O(g) + 2CO2(g)

ولأن هذا التفاعل ينتج كمية هائلة من الطاقة عن كمية قليلة من المواد المتفاعلة فقد استعمل لنقل الصواريخ في رحلات أبولو للقمر فإذا استهلك 18.0mol من رابع أكسيد ثنائي النيتروجين في هذا التفاعل فما عدد مولات غاز النيتروجين الناتجة؟ .

احسب النسبة المولية:

$= \frac{3 {molN}_{2}}{2 {molN}_{2} O_{4}}$ النسبة المولية:

: احسب عدد مولات N₂

$18 moL N_{2} O_{4} \times \frac{3 mol N_{2}}{2 mol N_{2} O_{4}} = 27 mol N_{2}$

استخدم الأشكال الآتية للإجابة عن الأسئلة من 10 إلى 14.

10. أيّ الأشكال أعلاه يمثل جزيء كبريتيد الهيدروجين؟

11.أي الأشكال يمثل جزيئات لها أربعة أزواج مرتبطة من الإلكترونات ولا تحتوي أي زوج من الإلكترونات غير المرتبطة؟

12. أي الأشكال يعرف بالشكل الهرمي؟

13. أي الأشكال يمثل ثاني أكسيد الكربون؟

14. أي الأشكال يمثل جزيئاً فيه مجالات مهجنة من نوع sp؟

استخدم الجدول الآتي في الإجابة عن السؤالين 15 و 16.

طاقة التأين الأولى لعناصر الدورة الثالثة .

15. مثل البيانات السابقة بيانياً وضع العدد الذري على المحور السيني.

يجب أن تمثل البيانات علاقة خطية تقريباً مع قليل من الحواف المتعرجة كما في الشكل الآتي:

طاقة التأين الأولى لعناصر الدورة الثالثة

16. وضّح الخط الذي تتغير فيه طاقة التأين وكيف ترتبط إلكترونات تكافؤ العنصر؟

تزداد طاقة التأيُّن عند الانتقال عبر الدورة (من اليسارإلى اليمين) أو من الأسفل إلى الأعلى عبر المجموعة في الجدول الدوري. فعناصر المجموعة 1 تمتلك إلكترون تكافؤ واحد وعناصر المجموعة 2 تمتلك إلكتروني تكافؤ وهي نسبياً ىسهلة الفقد؛ لأن ذلك يُنتِج غلافاً خارجياً مكتملًا، أما عناصر الجانب الأيمن من الجدول الدوري فلها طاقة تأيُّن مرتفعة؛ لأن الغلاف الخارجي لها ممتلئ تقريباً ممّا يجعلها أكثر قدرة على اكتساب عدد من الإلكترونات بدل من فقدانها.

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة اختبار مقنن

1 تعتمد الحسابات الكيميائية على:

النسب المولية الثابتة.
قانون حفظ الطاقة.
ثابت أفوجادرو.
قانون حفظ المادة.

استعن بالرسم الآتي للإجابة عن الأسئلة من 2 إلى 4.

كميات المواد المتوفرة

.2 يحضر فلز الفضة النقي باستخدام التفاعل الآتي:

Cu_(s)+ 2AgNO_3(aq)→ 2Ag_(s)+ Cu(NO₃)_2(aqما كتلة فلز النحاس بالجرامات المطلوبة للتفاعل مع AgNO₃تماماً؟

18.7g
37.3g
74g
100.0

طريقة الحل:

الخطوة 1: احسب عدد مولات AgNO₃.

$100.0 g {AgNΘ}_{3} \times \frac{1 mol {AgNO}_{3}}{169.88 g AgNO 3} = 0.589 mol {Ag NO}_{3}$

الخطوة 2: احسب عدد مولاتCu.

$0.589 mol {AgNΘ}_{3} \times \frac{1 mol Cu}{2 mol {AgN}_{3}} = 0.294 molCu$

الخطوة 3: احسب كتلة Cu بالجرامات.

$0.294 mol Cu \times \frac{63.55 g Cu}{1 mol Cu} = 18.70 g Cu$

3. تعد طريقة لي بلانك الطريقة التقليدية لتصنيع هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة الآتية:

Na₂CO_3(aq) + Ca(OH)_2(aq) → 2NaOH_(aq)+ CaCO₃ ما الحد الأعلى لعدد المولات ل NaOH الناتجة باستخدام كميات المواد الكيميائية المتوافرة.

4.050
8.097
4.720
9.430

طريقة الحل

الخطوة 1: احسب عدد مولات Na₂CO₃

$\begin{aligned} 500.0 g {Na}_{2} {CO}_{3} \times \frac{1 mol {Na}_{2} {CO}_{3}}{106.00 g {Na}_{2} {CO}_{3}} \\ = 4.717 mol {Na}_{2} {CO}_{3} \end{aligned}$

احسب عدد مولات Ca(OH)₂

$\begin{aligned} 300.0 g Ca (OH)_{2} \times \frac{1 mol Ca (OH)_{2}}{74.10 g Ca (ΘH)_{2}} \\ = 4.049 mol Ca (OH)_{2} \end{aligned}$

احسب عدد مولات NaOH الناتجة.

$4.049 mol Ca (OH)_{2} \times \frac{2 mol NaOH}{1 mol Ca (OH)_{2}}$

= 8.079 mol NaOH

4. .يتم تحضير مركب ثنائي الهيدروجين بيروفوسفات الصوديوم Na₂H₂P₂O₇ والمعروف بالاسم الشائع مسحوق الخبز بتسخين Na₂H₂PO₄ إلى درجة حرارة عالية حسب المعادلة الآتية:

2 NaH₂PO_4(s) → Na₂H₂P₂O_7(s) + H₂O_(g)

فإذا كانت الكمية المطلوبة 444g من Na₂H2P₂O₇، فكم جراماً من NaH₂PO₄ يلزم شراؤها لإنتاج هذه الكمية من Na₂H₂P₂O₇؟

0.000g
130.0g
94.00g
480.0g

الخطوة 1: احسب عدد مولات Na₂H₂P₂

$\begin{aligned} 444.0 g {Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7} \times \frac{1 mol {Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}}{221.94 g {Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}} \\ = 2.00 mol {Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات NaH₂PO₄

$\begin{aligned} 2.00 mol {Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7} \times \frac{2 mol {NaH}_{2} {PO}_{4}}{1 mol {Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}} \\ = 4.00 mol {NaH}_{2} {PO}_{4} \end{aligned}$

الخطوة 3: احسب كتلة NaH₂PO₄بالجرامات.

$\begin{aligned} 4.00 mol {NaH}_{2} {PO}_{4} \times \frac{119.99 g {NaH}_{2} {PO}_{4}}{1 mol {NaH}_{2} {PO}_{4}} \\ = 480.0 g {NaH}_{2} {PO}_{4} \end{aligned}$

الكمية المتوافرة - الكمية الكلية = الكمية التي يلزم شراؤها

50.0g = 130.0g (من الرسم) - 480.0g(المحسوبة) =

5 يتحلل أكسيد الزئبق الأحمر تحت تأثير الحرارة العالية ليكون فلز الزئبق وغاز الأوكسجين حسب المعادلة الآتية:

2HgO_(s) → 2Hg_(l)+ O_2(g)

فإذا تحللت 3.55mol من HgO لتكوين 1.54mol من O₂ و 618g من Hg، فما نسبة المردود المئوية لهذا التفاعل؟

13.2%
56.6%
42.5%
86.8%

المردود النظري:
:احسب عدد مولاتO₂

$3.55 mOl HgO \times \frac{2 mol O_{2}}{2 mOl HgO} = 1.775 mol O_{2}$

احسب نسبة المردود المئوية:

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{1.54 mol}{1.775 mol} \times 100 % = 86.8 % O_{2}$

استخدم الجدول الآتي للإجابة عن السؤالين 6 و7.

.6 ما النسبة المئوية للنيتروجين في المركب N₂O₃؟

44.75%
46.7%
28.1%
36.8%

7. تحتوي عينة من أكسيد النيتروجين على 1.29g من النيتروجين و 3.71g من الأوكسجين أيّ الصيغ الآتية يحتمل أن تمثل المركب؟

N₂O₄
N₂O₃
N₂O
N₂O₅

.8 ما عدد مولات تيتانيت الكوبلت Co₂TiO₄ III الموجودة في $g$ 7.13 من المركب؟

$mol$ 2.39x10¹
$mol$ 3.10x10^-2
$mol$ 3.22x10¹
$mol$ 4.17x10^-2
$mol$ 2.28x10^-2

$\begin{aligned} 7.13 g {Co}_{2} {TiO}_{4} \times \frac{1 mol {Co}_{2} {TiO}_{4}}{229.74 g {Co}_{2} {TiO}_{4}} \\ = 0.0310 mol = 3.10 \times 10^{- 2} mol \end{aligned}$

9. يشتعل CH₃)₂N₂H₂ ) عند ملامسته لرابع أكسيد ثنائي النيتروجين .N₂O₄

(CH3)₂N₂H_2(l) + 2N₂O_4(l) → 3N_2(g) + 4H₂O(g) + 2CO2(g)

ولأن هذا التفاعل ينتج كمية هائلة من الطاقة عن كمية قليلة من المواد المتفاعلة فقد استعمل لنقل الصواريخ في رحلات أبولو للقمر فإذا استهلك 18.0mol من رابع أكسيد ثنائي النيتروجين في هذا التفاعل فما عدد مولات غاز النيتروجين الناتجة؟ .

احسب النسبة المولية:

$= \frac{3 {molN}_{2}}{2 {molN}_{2} O_{4}}$ النسبة المولية:

: احسب عدد مولات N₂

$18 moL N_{2} O_{4} \times \frac{3 mol N_{2}}{2 mol N_{2} O_{4}} = 27 mol N_{2}$

استخدم الأشكال الآتية للإجابة عن الأسئلة من 10 إلى 14.

10. أيّ الأشكال أعلاه يمثل جزيء كبريتيد الهيدروجين؟

11.أي الأشكال يمثل جزيئات لها أربعة أزواج مرتبطة من الإلكترونات ولا تحتوي أي زوج من الإلكترونات غير المرتبطة؟

12. أي الأشكال يعرف بالشكل الهرمي؟

13. أي الأشكال يمثل ثاني أكسيد الكربون؟

14. أي الأشكال يمثل جزيئاً فيه مجالات مهجنة من نوع sp؟

استخدم الجدول الآتي في الإجابة عن السؤالين 15 و 16.

طاقة التأين الأولى لعناصر الدورة الثالثة .

15. مثل البيانات السابقة بيانياً وضع العدد الذري على المحور السيني.

يجب أن تمثل البيانات علاقة خطية تقريباً مع قليل من الحواف المتعرجة كما في الشكل الآتي:

طاقة التأين الأولى لعناصر الدورة الثالثة

حلول الأسئلة

تعتمد الحسابات الكيميائية على:

مشاركة الحل

حل اسئلة اختبار مقنن

1 تعتمد الحسابات الكيميائية على:

استعن بالرسم الآتي للإجابة عن الأسئلة من 2 إلى 4.

.2 يحضر فلز الفضة النقي باستخدام التفاعل الآتي:

Cu(s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq ما كتلة فلز النحاس بالجرامات المطلوبة للتفاعل مع AgNO3 تماماً؟

3. تعد طريقة لي بلانك الطريقة التقليدية لتصنيع هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة الآتية:

Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → 2NaOH(aq) + CaCO3 ما الحد الأعلى لعدد المولات ل NaOH الناتجة باستخدام كميات المواد الكيميائية المتوافرة.

4. .يتم تحضير مركب ثنائي الهيدروجين بيروفوسفات الصوديوم Na2H2P2O7 والمعروف بالاسم الشائع مسحوق الخبز بتسخين Na2H2PO4 إلى درجة حرارة عالية حسب المعادلة الآتية:

2 NaH2PO4(s) → Na2H2P2O7(s) + H2O(g)

فإذا كانت الكمية المطلوبة 444g من Na2H2P2O7، فكم جراماً من NaH2PO4 يلزم شراؤها لإنتاج هذه الكمية من Na2H2P2O7؟

5 يتحلل أكسيد الزئبق الأحمر تحت تأثير الحرارة العالية ليكون فلز الزئبق وغاز الأوكسجين حسب المعادلة الآتية:

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

فإذا تحللت 3.55mol من HgO لتكوين 1.54mol من O2 و 618g من Hg، فما نسبة المردود المئوية لهذا التفاعل؟

استخدم الجدول الآتي للإجابة عن السؤالين 6 و7.

.6 ما النسبة المئوية للنيتروجين في المركب N2O3؟

7. تحتوي عينة من أكسيد النيتروجين على 1.29g من النيتروجين و 3.71g من الأوكسجين أيّ الصيغ الآتية يحتمل أن تمثل المركب؟

.8 ما عدد مولات تيتانيت الكوبلت Co2TiO4 III الموجودة في 7.13 من المركب؟

9. يشتعل CH3)2N2H2 ) عند ملامسته لرابع أكسيد ثنائي النيتروجين .N2O4

(CH3)2N2H2(l) + 2N2O4(l) → 3N2(g) + 4H2O(g) + 2CO2(g)

استخدم الأشكال الآتية للإجابة عن الأسئلة من 10 إلى 14.

10. أيّ الأشكال أعلاه يمثل جزيء كبريتيد الهيدروجين؟

11.أي الأشكال يمثل جزيئات لها أربعة أزواج مرتبطة من الإلكترونات ولا تحتوي أي زوج من الإلكترونات غير المرتبطة؟

12. أي الأشكال يعرف بالشكل الهرمي؟

13. أي الأشكال يمثل ثاني أكسيد الكربون؟

14. أي الأشكال يمثل جزيئاً فيه مجالات مهجنة من نوع sp؟

استخدم الجدول الآتي في الإجابة عن السؤالين 15 و 16.

15. مثل البيانات السابقة بيانياً وضع العدد الذري على المحور السيني.

16. وضّح الخط الذي تتغير فيه طاقة التأين وكيف ترتبط إلكترونات تكافؤ العنصر؟

مشاركة الدرس

تعتمد الحسابات الكيميائية على:

حل اسئلة اختبار مقنن

1 تعتمد الحسابات الكيميائية على:

استعن بالرسم الآتي للإجابة عن الأسئلة من 2 إلى 4.

.2 يحضر فلز الفضة النقي باستخدام التفاعل الآتي:

Cu(s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq ما كتلة فلز النحاس بالجرامات المطلوبة للتفاعل مع AgNO3 تماماً؟

3. تعد طريقة لي بلانك الطريقة التقليدية لتصنيع هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة الآتية:

Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → 2NaOH(aq) + CaCO3 ما الحد الأعلى لعدد المولات ل NaOH الناتجة باستخدام كميات المواد الكيميائية المتوافرة.

4. .يتم تحضير مركب ثنائي الهيدروجين بيروفوسفات الصوديوم Na2H2P2O7 والمعروف بالاسم الشائع مسحوق الخبز بتسخين Na2H2PO4 إلى درجة حرارة عالية حسب المعادلة الآتية:

2 NaH2PO4(s) → Na2H2P2O7(s) + H2O(g)

فإذا كانت الكمية المطلوبة 444g من Na2H2P2O7، فكم جراماً من NaH2PO4 يلزم شراؤها لإنتاج هذه الكمية من Na2H2P2O7؟

5 يتحلل أكسيد الزئبق الأحمر تحت تأثير الحرارة العالية ليكون فلز الزئبق وغاز الأوكسجين حسب المعادلة الآتية:

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

فإذا تحللت 3.55mol من HgO لتكوين 1.54mol من O2 و 618g من Hg، فما نسبة المردود المئوية لهذا التفاعل؟

استخدم الجدول الآتي للإجابة عن السؤالين 6 و7.

.6 ما النسبة المئوية للنيتروجين في المركب N2O3؟

7. تحتوي عينة من أكسيد النيتروجين على 1.29g من النيتروجين و 3.71g من الأوكسجين أيّ الصيغ الآتية يحتمل أن تمثل المركب؟

.8 ما عدد مولات تيتانيت الكوبلت Co2TiO4 III الموجودة في 7.13 من المركب؟

9. يشتعل CH3)2N2H2 ) عند ملامسته لرابع أكسيد ثنائي النيتروجين .N2O4

(CH3)2N2H2(l) + 2N2O4(l) → 3N2(g) + 4H2O(g) + 2CO2(g)

استخدم الأشكال الآتية للإجابة عن الأسئلة من 10 إلى 14.

10. أيّ الأشكال أعلاه يمثل جزيء كبريتيد الهيدروجين؟

11.أي الأشكال يمثل جزيئات لها أربعة أزواج مرتبطة من الإلكترونات ولا تحتوي أي زوج من الإلكترونات غير المرتبطة؟

12. أي الأشكال يعرف بالشكل الهرمي؟

13. أي الأشكال يمثل ثاني أكسيد الكربون؟

14. أي الأشكال يمثل جزيئاً فيه مجالات مهجنة من نوع sp؟

استخدم الجدول الآتي في الإجابة عن السؤالين 15 و 16.

15. مثل البيانات السابقة بيانياً وضع العدد الذري على المحور السيني.

16. وضّح الخط الذي تتغير فيه طاقة التأين وكيف ترتبط إلكترونات تكافؤ العنصر؟

Cu_(s)+ 2AgNO_3(aq)→ 2Ag_(s)+ Cu(NO₃)_2(aqما كتلة فلز النحاس بالجرامات المطلوبة للتفاعل مع AgNO₃تماماً؟

Na₂CO_3(aq) + Ca(OH)_2(aq) → 2NaOH_(aq)+ CaCO₃ ما الحد الأعلى لعدد المولات ل NaOH الناتجة باستخدام كميات المواد الكيميائية المتوافرة.

4. .يتم تحضير مركب ثنائي الهيدروجين بيروفوسفات الصوديوم Na₂H₂P₂O₇ والمعروف بالاسم الشائع مسحوق الخبز بتسخين Na₂H₂PO₄ إلى درجة حرارة عالية حسب المعادلة الآتية:

2 NaH₂PO_4(s) → Na₂H₂P₂O_7(s) + H₂O_(g)

فإذا كانت الكمية المطلوبة 444g من Na₂H2P₂O₇، فكم جراماً من NaH₂PO₄ يلزم شراؤها لإنتاج هذه الكمية من Na₂H₂P₂O₇؟

2HgO_(s) → 2Hg_(l)+ O_2(g)

فإذا تحللت 3.55mol من HgO لتكوين 1.54mol من O₂ و 618g من Hg، فما نسبة المردود المئوية لهذا التفاعل؟

.6 ما النسبة المئوية للنيتروجين في المركب N₂O₃؟

.8 ما عدد مولات تيتانيت الكوبلت Co₂TiO₄ III الموجودة في $g$ 7.13 من المركب؟

9. يشتعل CH₃)₂N₂H₂ ) عند ملامسته لرابع أكسيد ثنائي النيتروجين .N₂O₄

(CH3)₂N₂H_2(l) + 2N₂O_4(l) → 3N_2(g) + 4H₂O(g) + 2CO2(g)

Cu_(s)+ 2AgNO_3(aq)→ 2Ag_(s)+ Cu(NO₃)_2(aqما كتلة فلز النحاس بالجرامات المطلوبة للتفاعل مع AgNO₃تماماً؟

Na₂CO_3(aq) + Ca(OH)_2(aq) → 2NaOH_(aq)+ CaCO₃ ما الحد الأعلى لعدد المولات ل NaOH الناتجة باستخدام كميات المواد الكيميائية المتوافرة.

4. .يتم تحضير مركب ثنائي الهيدروجين بيروفوسفات الصوديوم Na₂H₂P₂O₇ والمعروف بالاسم الشائع مسحوق الخبز بتسخين Na₂H₂PO₄ إلى درجة حرارة عالية حسب المعادلة الآتية:

2 NaH₂PO_4(s) → Na₂H₂P₂O_7(s) + H₂O_(g)

فإذا كانت الكمية المطلوبة 444g من Na₂H2P₂O₇، فكم جراماً من NaH₂PO₄ يلزم شراؤها لإنتاج هذه الكمية من Na₂H₂P₂O₇؟

2HgO_(s) → 2Hg_(l)+ O_2(g)

فإذا تحللت 3.55mol من HgO لتكوين 1.54mol من O₂ و 618g من Hg، فما نسبة المردود المئوية لهذا التفاعل؟

.6 ما النسبة المئوية للنيتروجين في المركب N₂O₃؟

.8 ما عدد مولات تيتانيت الكوبلت Co₂TiO₄ III الموجودة في $g$ 7.13 من المركب؟

9. يشتعل CH₃)₂N₂H₂ ) عند ملامسته لرابع أكسيد ثنائي النيتروجين .N₂O₄

(CH3)₂N₂H_2(l) + 2N₂O_4(l) → 3N_2(g) + 4H₂O(g) + 2CO2(g)