حلول الأسئلة

السؤال

إذا نتج 60.0g من الفضة فعلياً من التفاعل فما نسبة المردود المئوية للتفاعل؟

الحل

المطلوب نسبة المردود المئوية:

$للمردود المئوية النسبة = \frac{الفعلي المردود}{التظري المردود} \times 100$ .

$\begin{array}{r} 100 \times \frac{60.0 g}{67.899 g} = 88.366 % \end{array}$

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة المسائل التدريبية

5-4 نسبة المردود المئوية

27. تحتوي أقراص مضاد الحموضة على هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)₃ لمعادلة حمض المعدة HCl ويمكن وصف التفاعل الحادث في المعدة بالمعادلة:

Al(OH)_3(s) + 3HCl_(aq) → AlCl_3(aq) + 3H₂O_(l)

احسب المردود النظري ل AlCl₃ إذا تفاعل قرص مضاد للحموضة يحتوي على 14.0g من Al(OH)₃ تماماً مع حمض المعدة HCl.

$مولات عدد = (g) بالغرام الكتلة \times \frac{1 mol}{(g) المولية الكتلة}$

$= 14.0 g \times \frac{1 mol}{78.003 g} = 0.179 mol$ عدد المولات ل Al(OH)₃

$\frac{عدد مولات المادة المجهولة}{عدد مولات المادة المعروفة} \times عدد مولات المادة المعروفة= عدد مولات المادة المجهولة$

$= \frac{1 mol {AlCl}_{3}}{1 mol Al (OH)_{3}} \times 0.179 mol Al (OH)_{3} = 0.179 mol {AlCl}_{3}$ عدد المولات ل AlCl₃

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$0.179 mol \times \frac{133.341 g}{1 mol} = 23.932 g$ = كتلة AlCl₃

28. يتفاعل الزنك مع اليود حسب المعادلة: Zn + I₂ → ZnI₂

a. احسب المردود النظري إذا تفاعل 1.912mol من الزنك.

$مولات عدد = (g) بالغرام الكتلة \times \frac{1 mol}{(g) المولية الكتلة}$ ZnI₂

$\begin{aligned} = \frac{1 mol Zn}{1 mol {ZnI}_{2}} \times 1.912 mol Zn = 1.912 mol {ZnI}_{2} . \end{aligned}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$= 1.912 mol \times \frac{319.217 g}{1 mol} = 610.343 g$ كتلة ZnI₂

b. احسب نسبة المردود المئوية إذا تم الحصول عملياً على 515.6g من يوديد الزنك.

$للمردود المئوية النسبة = \frac{الفعلي المردود}{التظري المردود} \times 100$

$\begin{array}{r} 100 \times \frac{515.6 g}{610.3 g} = 84.48 % \end{array}$

$= 610.343 g$ المردود النظري ZnI₂

29. تحفيز. عند وضع سلك من النحاس في محلول نترات الفضة AgNO₃ تترسب بلورات الفضة ويتكون محلول نترات النحاس ₂(Cu(NO₃

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل.

Cu_(s)+ 2AgNO_3(aq) → 2Ag_(s)+ Cu(NO₃ )_2(aq)

b. إذا تفاعل 20.0g من النحاس فاحسب المردود النظري للفضة.

المردود النظريAg_(s)

$مولات عدد = (g) بالغرام الكتلة \times \frac{1 mol}{(g) المولية الكتلة}$

$20.0 g \times \frac{1 mol}{63.546 g} = 0.315 mol$ = عدد المولات Cu_(s)

$\frac{2 mol Ag}{1 mol Cu} \times 0.315 mol Cu = 0.629 mol Ag$ = عدد المولاتAg_(s)

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$0.629 mol \times \frac{107.868 g}{1 mol} = 67.899 g .$ = كتلة Ag_(s)

$= 67.899 g$ المردود النظري ل Ag_(s)

c. إذا نتج 60.0g من الفضة فعلياً من التفاعل فما نسبة المردود المئوية للتفاعل؟

المطلوب نسبة المردود المئوية:

$للمردود المئوية النسبة = \frac{الفعلي المردود}{التظري المردود} \times 100$ .

$\begin{array}{r} 100 \times \frac{60.0 g}{67.899 g} = 88.366 % \end{array}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حلول الأسئلة

إذا نتج 60.0g من الفضة فعلياً من التفاعل فما نسبة المردود المئوية للتفاعل؟

مشاركة الحل

حل اسئلة المسائل التدريبية

27. تحتوي أقراص مضاد الحموضة على هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3 لمعادلة حمض المعدة HCl ويمكن وصف التفاعل الحادث في المعدة بالمعادلة:

Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3H2O(l)

احسب المردود النظري ل AlCl3 إذا تفاعل قرص مضاد للحموضة يحتوي على 14.0g من Al(OH)3 تماماً مع حمض المعدة HCl.

28. يتفاعل الزنك مع اليود حسب المعادلة: Zn + I2 → ZnI2

a. احسب المردود النظري إذا تفاعل 1.912mol من الزنك.

b. احسب نسبة المردود المئوية إذا تم الحصول عملياً على 515.6g من يوديد الزنك.

29. تحفيز. عند وضع سلك من النحاس في محلول نترات الفضة AgNO3 تترسب بلورات الفضة ويتكون محلول نترات النحاس 2(Cu(NO3

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل.

b. إذا تفاعل 20.0g من النحاس فاحسب المردود النظري للفضة.

c. إذا نتج 60.0g من الفضة فعلياً من التفاعل فما نسبة المردود المئوية للتفاعل؟

مشاركة الدرس

إذا نتج 60.0g من الفضة فعلياً من التفاعل فما نسبة المردود المئوية للتفاعل؟

حل اسئلة المسائل التدريبية

27. تحتوي أقراص مضاد الحموضة على هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3 لمعادلة حمض المعدة HCl ويمكن وصف التفاعل الحادث في المعدة بالمعادلة:

Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3H2O(l)

احسب المردود النظري ل AlCl3 إذا تفاعل قرص مضاد للحموضة يحتوي على 14.0g من Al(OH)3 تماماً مع حمض المعدة HCl.

28. يتفاعل الزنك مع اليود حسب المعادلة: Zn + I2 → ZnI2

a. احسب المردود النظري إذا تفاعل 1.912mol من الزنك.

b. احسب نسبة المردود المئوية إذا تم الحصول عملياً على 515.6g من يوديد الزنك.

29. تحفيز. عند وضع سلك من النحاس في محلول نترات الفضة AgNO3 تترسب بلورات الفضة ويتكون محلول نترات النحاس 2(Cu(NO3

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل.

b. إذا تفاعل 20.0g من النحاس فاحسب المردود النظري للفضة.

c. إذا نتج 60.0g من الفضة فعلياً من التفاعل فما نسبة المردود المئوية للتفاعل؟

27. تحتوي أقراص مضاد الحموضة على هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)₃ لمعادلة حمض المعدة HCl ويمكن وصف التفاعل الحادث في المعدة بالمعادلة:

Al(OH)_3(s) + 3HCl_(aq) → AlCl_3(aq) + 3H₂O_(l)

احسب المردود النظري ل AlCl₃ إذا تفاعل قرص مضاد للحموضة يحتوي على 14.0g من Al(OH)₃ تماماً مع حمض المعدة HCl.

28. يتفاعل الزنك مع اليود حسب المعادلة: Zn + I₂ → ZnI₂

29. تحفيز. عند وضع سلك من النحاس في محلول نترات الفضة AgNO₃ تترسب بلورات الفضة ويتكون محلول نترات النحاس ₂(Cu(NO₃

27. تحتوي أقراص مضاد الحموضة على هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)₃ لمعادلة حمض المعدة HCl ويمكن وصف التفاعل الحادث في المعدة بالمعادلة:

Al(OH)_3(s) + 3HCl_(aq) → AlCl_3(aq) + 3H₂O_(l)

احسب المردود النظري ل AlCl₃ إذا تفاعل قرص مضاد للحموضة يحتوي على 14.0g من Al(OH)₃ تماماً مع حمض المعدة HCl.

28. يتفاعل الزنك مع اليود حسب المعادلة: Zn + I₂ → ZnI₂

29. تحفيز. عند وضع سلك من النحاس في محلول نترات الفضة AgNO₃ تترسب بلورات الفضة ويتكون محلول نترات النحاس ₂(Cu(NO₃