حلول الأسئلة

السؤال

زن المعادلات الأيونية الكلية لتفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Ce⁴⁺_(aq) +Sn ²⁺ _(aq) → Ce ³⁺ _(aq) +Sn ⁴⁺ _(aq)

الحل

Ce⁴⁺ + e ^- →Ce ³⁺

Sn²⁺ → Sn ⁴⁺ + 2e ^-

2Ce⁴⁺ +2 e ^- → 2Ce ³⁺

Sn²⁺ → Sn ⁴⁺ + 2e ^-

2Ce⁴⁺ + Sn ²⁺ → Sn ⁴⁺ + 2Ce ³⁺

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة 2-4

الفصل 4 التقويم

4-2

اتقان المفاهيم

51. قارن بين معادلة الأكسدة والاختزال الموزونة في الوسط الحمضي والوسط القاعدي.

يمكن ل ِ⁺H و H₂O أن تشارك في تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تحدث في المحاليل الحمضية، إما بوصفها متفاعلات أو نواتج. ويتضمن تفاعل الأكسدة والاختزال في المحلول القاعدي^-OH و H₂O إما على صورة متفاعلات أو نواتج.

52. فسر. لماذا تعد كتابة أيون الهيدروجين على هيئة ⁺H في تفاعلات الأكسدة والاختزال تبسيطاً للواقع.

تتحد أيونات الهيدروجين بالماء في المحاليل المائية في شكلها المائي، أيونات الهيدرونيوم ⁺H₃O، ولا يمكن أن توجد في صورة ⁺H. ولكنها تكتب وفي بعض الأحيان في صورة ⁺H لتبسيط المعادلة الكيميائية المكتوبة.

53. لماذا يتعين عليك قبل أن تبدأ بوزن معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال معرفة ما إذا كان التفاعل يحدث في وسط حمضي أو قاعدي؟

لأنه إذا كان الوسط حمضياً يتم موازنة ذرات الهيدروجين بإضافة أيونات الهيدروجين، وفي الوسط القاعدي يتم إضافة عدد من أيونات الهيدروكسيد يساوي عدد أيونات الهيدروجين.

54. فسّر ما الأيون المتفرج؟

الأيونات المتفرجة هي الأيونات التي توجد في الحسابات الكيميائية على طرفي معادلة الأكسدة والاختزال بالمقدار نفسه لكنها لا تتغير في خلال التفاعل لذا يمكن حذفها من المعادلة.

55. عرّف مصطلح أنواع المواد بدلالة تفاعلات الأكسدة والاختزال.

المادة أي صنف من الوحدات الكيميائية توجد في عمليات الأكسدة أو الاختزال وقد تكون أيوناً أو جزيئاً أو ذرات حرة.

56. هل المعادلة الآتية موزونة؟ فسر إجابتك.

Fe_(s) +Ag⁺_(aq)→ Fe2⁺_(aq)+Ag_(s)

لا، حيث لا تساوي الشحنة الكلية في الجهة اليسرى الشحنة الكلية في الجهة اليمنى.

57. هل المعادلة الآتية تمثل عملية أكسدة أم عملية اختزال؟ فسّر إجابتك.

Zn²⁺_(aq) +2e^- →Zn _(s)

اختزال تكتسب الإلكترونات ويقل عدد التأكسد Zn.

58. صف ما يحدث للإلكترونات في كل نصف تفاعل من عملية الأكسدة والاختزال.

تكتسب الإلكترونات من قبل بعض المواد خلال نصف تفاعل الاختزال وتفقد الإلكترونات من بعض المواد خلال نصف تفاعل الأكسدة.

59. استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Cl_2(g)+ NaOH_(aq)→ NaCl_(s) +HOCl_(aq) .a

$\begin{matrix} 0 + 1 - 2 + 1 + 1 - 1 + 1 - 2 + 1 \\ C ℓ_{2} (g) + N a O H_{(a q)} \to N a C ℓ_{(S)} + H O C ℓ_{(a q)} \\ C ℓ_{2} + e^{-} \to C ℓ^{-} \\ C ℓ_{2} \to O C ℓ^{-} + e^{-} \\ C ℓ_{2} + N a O H \to H O C ℓ + N a C ℓ \end{matrix}$

HBrO_3(g) → Br_2(l) +H₂O_(l) +O_{2 (g)} .b

$\begin{matrix} + 1 + 5 - 2 + 1 - 2 0 \\ {HBrO}_{3} (g) \to {Br}_{2} (l) + H_{2} O_{(l)} + O_{2} (g) \\ {HBrO}_{3} \to O_{2} + 2 e^{-} \\ {HBrO}_{3} + 5 e^{-} \to {Br}_{2} \\ 5 {HBrO}_{3} \to 5 O_{2} + 10 e^{-} \\ 2 {HBrO}_{3} + 10 e^{-} \to 2 {Br}_{2} \\ 4 {HBrO}_{3} \to 2 {Br}_{2} + 2 H_{2} O + 5 O_{2} \end{matrix}$

60. زن المعادلات الأيونية الكلية لتفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Au³⁺_(aq)+I^-_(aq)→ Au_(s)+I_2(s) .a

Au³⁺+3e^-→Au

I^-→ I₂ + e^-

2Au³⁺+6e^-→2Au

6I^-→ 3I₂ +6e^-

2Au³⁺+6I^-→ 2Au+3I₂

Ce⁴⁺_(aq)+Sn²⁺_(aq)→ Ce³⁺_(aq)+Sn⁴⁺_(aq).b

Ce⁴⁺ + e^-→Ce³⁺

Sn²⁺→ Sn⁴⁺+ 2e^-

2Ce⁴⁺ +2 e^-→ 2Ce³⁺

Sn²⁺→ Sn⁴⁺+ 2e^-

2Ce⁴⁺+ Sn²⁺→ Sn⁴⁺+ 2Ce³⁺

61. استخدم طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية:

Al + I₂→ Al³⁺+ I^-.a

$\begin{matrix} 0 + 3 - 1 \\ A ℓ + I_{2} \to A ℓ^{3 +} + I^{-} \\ A ℓ \to A ℓ^{3 +} + 3 e^{-} \\ I_{2} + e^{-} \to I^{-} \\ 2 A ℓ \to 2 A ℓ^{3 +} + 6 e^{-} \\ 3 I_{2} + 6 e^{-} \to 6 I^{-} \\ 2 A ℓ + 3 I_{2} \to 2 A ℓ^{3 +} + 6 I^{-} \end{matrix}$

b. (في الوسط الحمضي)

MnO₂+Br^-→ Mn²⁺+Br₂

$\begin{matrix} + 4 - 2 - 1 + 2 0 \\ {MnO}_{2} + {Br}^{-} \to {Mn}^{2 +} + {Br}_{2} \\ {MnO}_{2} + 2 e^{-} \to {Mn}^{2 +} \\ {Br}^{-} \to {Br}_{2} + e^{-} \\ {MnO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} \to {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O \\ 2 {Br}^{-} \to {Br}_{2} + 2 e^{-} \end{matrix} {MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Br}^{-} \to {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O + {Br}_{2}$

62. استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية:

PbS_(s)+ O_2(g)→ PbO_(s)+ SO_2(g) .a

مثال

2PbS_(s)+ 3O_2(g)→ 2PbO_(s)+ 2SO_2(g)

NaWO_3(s) + NaOH_(s) + O_2(g)→ Na₂WO₄ +H₂O_(g) .b

مثال

2NaWO_3(s) + 4NaOH_(s) + O_2(g)→ 4Na₂WO₄ +2H₂O_(g)

NH_3(g) + CuO_(s) →Cu_(s) +N_2(g) + H₂O_(g) .c

مثال

3NH_3(g) +3 CuO_(s) →3Cu_(s) +N_2(g) + 3H₂O_(g)

Al₂O_3(s) + C_(s)+Cl_2(g)→AlCl_3(s) + CO_(g) .d

مثال

Al₂O_3(s) + 3C_(s)+3Cl_2(g)→2AlCl_3(s) + 3CO_(g)

63. الياقوت. يتكون معدن الكورنديوم من أكسيد الألومنيوم Al₂O₃ وهو عديم اللون ويعد أكسيد الألومنيوم المكون الرئيس للياقوت إلا أنه يحتوي على مقادير بسيطة من⁺Fe² و ⁺Ti⁴ويعزى لون الياقوت إلى انتقال الإلكترونات من⁺Fe² إلى ⁺Ti⁴. استنادًا إلى الشكل 4-11 استنتج التفاعل الذي يحدث لينتج المعدن في الجهة اليمنى وحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل.

الشكل 4-11

Fe²⁺ + Ti⁴⁺→ Fe³⁺ + Ti ³⁺ .

.العامل المؤكسد :T_i

.العامل المختزل :Fe

64. اكتب نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال في كل من معادلات الأكسدة والاختزال الآتية على الصورة الأيونية إذا حدث في المحلول المائي:

PbO_(s)+ NH_3(g) →N_2(g)+H₂O_(l)+Pb .a

^-NH_3(g) →N _2(g)+3e أكسدة

PbO_(s)+ 2e ^- → Pb_(s) اختزال

I_2(s)+Na₂S₂O_3(aq) →Na₂S₂O_4(aq)+NaI .b

I_2(s) + 2e ^-→ 2I_(aq)اختزال

S₂O^2-₃ _(aq)→ S₂O^2-₃ _(aq) + 2e ^- أكسدة

Sn_(s)+HCl_(aq) → SnCl_2(aq)+H_2(g) .c

^-Sn_(s)→ Sn²⁺_(aq) + 2e: أكسدة

2H+ _(aq)+ 2e ^- →H₂:اختزال

65. اكتب نصفي التفاعل اللذين يكونان معادلة الأكسدة والاختزال الموزونة الآتية:

3H₂C₂O_4(l) + 2HAsO_2(aq) →6CO_2(g) + 2As_(s) + 4H₂O_(l)

66. أي أنصاف التفاعلات الآتية أكسدة وأيها اختزال؟

الشكل 12 -4

Fe²⁺_(aq)→Fe³⁺_(aq)+ e^- .a

أكسدة.

MnO₄^-_(aq) + 5e^- + 8H⁺ _(aq) →Mn²⁺_(aq) + 4H₂O_(l) .b

اختزال.

2H⁺ _(aq) +2e^- →H_2(g) .c

اختزال.

F_2(g) →2F^- _(aq) + 2e^-.d

أكسدة.

67. النحاس. عندما توضع شرائح النحاس في محلول نترات الفضة كما في الشكل 12 -4 يبدو فلز الفضة أزرق اللون وتتكون نترات النحاس II. اكتب المعادلة الكيميائية غير الموزونة ثم حدد حالة التأكسد لكل عنصر فيها اكتب أيضاً نصفي معادلة التفاعل وحدّد أيهما تأكسد وأيهما اختزل وأخيراً اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل.

AgNO_3(aq)+Cu_(s)→Cu(NO₃)_2(aq)+Ag_(s)

حالة التأكسد للمواد المتفاعلة:

Ag: +1, N: +5, O: -2, Cu: +2

الأكسدة:

Cu→Cu²⁺ +2e^-

الاختزال:

1e^-+ Ag⁺ → Ag

المعادلة الكيميائية الموزونة:

68. استخدم طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية:

MoCl_5(s) +S^2-_(aq) →MoS_2(s) + Cl^-_(aq) + S_(s).a

مثال

2MoCl_5(s) +5S^2-_(aq) →2MoS_2(s) + 10Cl^-_(aq) + S_(s)

TiCl^2-₆_{( aq)} + Zn_(s)→Ti³⁺ _(aq) + Cl^-_(aq) + Zn²⁺_(aq)..b

مثال

2TiCl^2-₆_{( aq)} + Zn_(s)→2Ti³⁺ _(aq) +12 Cl^-_(aq) + Zn²⁺_(aq)

69. استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية مضيفاً جزيئات الماء وأيونات الهيدروجين (في الوسط الحمضي) أو أيونات الهيدروكسيد (في الوسط القاعدي) إذا تطلب الأمر ذلك:

NH_3(g)+ NO_2(g)→ N2_(g)+ H2O_(l) .a

$\begin{matrix} {NH}_{3} \to N_{2} + 3 e^{-} \\ {NO}_{2} + 4 e^{-} \to N_{2} \\ 8 {NH}_{3} \to 4 N_{Z} + 24 e^{-} + 24 H^{+} \\ 6 {NO}_{2} + 24 e^{-} + 24 H^{+} \to 3 N_{2} + 12 H_{2} O \\ 8 {NH}_{3} + 6 {NO}_{2} \to 4 N_{2} + 3 N_{2} + 12 H_{2} O \\ 8 {NH}_{3} + 6 {NO}_{2} \to 7 N_{2} + 12 H_{2} O \end{matrix}$

Br_{2 (l)} → Br^-_(aq) + BrO^3-_(aq) .b

(في الوسط القاعدي)

$\begin{aligned} 0 \\ B & {r_{2}}^{} \to \end{aligned} \begin{aligned} + 5 \\ 2 {BrO}^{-}_{3} & + 10 e^{-} \end{aligned}$

$\begin{aligned} 0 \\ B & {r_{2}}^{} + 2 e^{-} \to \end{aligned} \begin{aligned} - 1 \\ 2 {Br}^{-} \end{aligned}$

Br²⁺ 12OH^- → 2BrO^3-+ 6H₂O + 10e^-
5 (Br₂ + 10e^-→ 10Br^-)

$\frac{1}{2}$ (6Br₂ + 12OH^- + 10e^- → 2BrO^3- + 6H₂O +10Br^-+ 10e^-)

3Br_2(l)+6OH^-_(aq)→5Br^- _(aq)+BrO^3-_(aq)+3H₂O_(l)

70. زن معادلة التأكسد والاختزال الآتية وأعد كتابتها بشكلها الأيوني الكامل ثم اشتق المعادلة الأيونية الكلية وزنها بطريقة نصف التفاعل على أن تكون الإجابة النهائية بمعاملات الوزن ولكن على النحو الآتي:

KMnO_4(aq)+FeSO_4(aq)+H₂SO_4(aq)→ Fe₂(SO₄)_3(aq)+MnSO_4(aq)+K₂SO_4(aq)+H₂O_(l)

المعادلة الكلية:

K⁺_(aq) + MnO^-_4(aq) + Fe²⁺_(aq) + SO^2-_4(aq) + 2H⁺_(aq)+ SO^2-_4(aq)→2Fe³⁺_(aq)+ 3SO^2-_{4 (aq)} + Mn²⁺_(aq) + SO^2-_4(aq)+ 2K⁺_(aq)+SO^2- _4(aq)

المعادلة النهائية:

MnO^-_4(aq) + Fe²⁺_(aq) + H⁺_(aq)→2Fe³⁺_(aq+ Mn²⁺_(aq)

:أنصاف التفاعل

$\begin{aligned} + 2 \\ F & e^{+ 2} \to \end{aligned} \begin{aligned} + 3 \\ F & e^{+ 3} + e^{-} \end{aligned}$

$\overset{+ 7}{Mn} O_{4}^{-} + 5 e^{-} \to {\overset{+ 7}{M}}^{} n^{2 +}$

10Fe²⁺→ 10Fe³⁺+ 10e^-

2MnO^4- + 10e^- + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 2Mn²⁺ + 8H₂O

10Fe²⁺ + 2MnO^4-+ 16H⁺ → 10Fe³⁺ + 2Mn²⁺+ 8H₂O

2(MnO^4-+ 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O)

5Fe²⁺ + 2MnO^4-+ 16H⁺+ 10e ^- → 10Fe³⁺ +2Mn²⁺+ 8H₂O + 20e ^-

71. استخدم طريقة عدد التأكسد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية:

PbO_(s)+ NH_3(g) → N_2(g) + H₂O_(l) + Pb_(s) .a

أكسدة:

^-NH_3(g) → N_2(g)+ 3e

اختزال:

2e^- + PbO_(s)→Pb_(s)

I_2(s) + Na₂S₂O_3(aq)→ Na₂S₂O_4(aq) + NaI_(aq).b

أكسدة:

2 S₂O^2-₃ →2 S₂O^2-₃+2e^-

اختزال:

I_2(s) +2e^-→ 2I^-

Sn_(s)+ HCl_(aq)→ SnCl_2(aq)+H_2(g) .c

أكسدة:

Sn_(s)→ Sn²⁺+2e^-

اختزال:

2H⁺+2e^- → H_2(g)

72. استخدم طريقة نصف التفاعل في وزن هذه المعادلات مضيفاً جزيئات الماء وأيونات الهيدروجين (في الوسط الحمضي) أو أيونات الهيدروكسيد (في الوسط القاعدي) عند الحاجة واحتفظ بالمعادلات الموزونة في صورة معادلة أيونية نهائية:

Cl^-_(aq) + NO^-_3(aq) → ClO^-_(aq) + NO_{(g) .}a

(في الوسط الحمضي)

$\overset{- 1}{C} L \to \overset{+ 1}{C l 0^{-}} + 2 e^{-}$

$\overset{+ 5}{N} {O_{3}}^{-} + 3 e^{-} \to {NO}_{}^{+ 2}$

$\begin{aligned} {Cl}^{-} + H_{2} O \to {ClO}^{-} + 2 H^{+} + 2 e^{-} \\ {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} \to NO + 2 H_{2} O \\ 3 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O \to 3 {ClO}^{-} + 6 H^{+} + 6 e^{-} \\ 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} + 6 e^{-} \to 2 NO + 4 H_{2} O \\ 3 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{-} + 6 e^{-} \to \\ 3 {ClO}^{-} + 6 H^{-} + 2 NO + 4 H_{2} O + 6 e^{-} \\ 3 {Cl}^{-}_{(aq)} + 2 {NO}_{3^{-}}^{-} + 2 {Hq}^{+}_{(aq)} \to 3 {ClO}_{(aq)}^{-} + 2 {NO}_{(g)} + H_{2} O_{(1)} \end{aligned}$

IO^-₃_(aq) + Br^-_(aq) → Br_2(l)+ IBr_(s).b

(في الوسط الحمضي)

$2 {\overset{- 1}{{Br}^{-}}}^{}$ $\to_{{Br}_{2}}^{0} + 2 e^{-}$

${Br}^{-} + {\overset{+ 5}{IO}}^{}_{3^{-}}^{} + 4 e^{-} \to \overset{+ 1}{IBr}$

$\begin{aligned} 6 H^{+} + {Br}^{-} + {IO}_{3}^{-} + 4 e^{-} \to IBr + 3 H_{2} O \\ 5 {Br}^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} + 4 e^{-} \to 2 {Br}_{2} + IBr + 3 H_{2} O + 4 e^{-} \\ 6 H^{+} + 5 {Br}^{-} + {IO}_{3}^{-} \to 2 {Br}_{2} + IBr + 3 H_{2} O \\ 6 {H^{+}}_{(aq)} + 5 {Br}^{-}_{(aq)} + {IO}_{3^{-} (aq)} \to 2 {Br}_{2 (l)} + {IBr}_{(s)} + 3 H_{2} O_{(l)} \end{aligned}$

I_2(s)+ Na₂S₂O_3(aq)→Na₂S₂O_4(aq)+NaI_{(aq )} .c

(في الوسط الحمضي)

${\overset{+ 2}{S}}_{2} {O_{3}}^{2 -} \to {\overset{+ 3}{S}}_{3} {O_{4}}^{2 -} + 2 e^{-}$

${\overset{0}{I}}_{2} + 2 e^{-} \to 2 I^{-}$

$\begin{aligned} S_{2} {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \to S_{2} {O_{4}}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 e^{-} \\ I_{2} + 2 e^{-} \to 2 I^{-} \\ S_{2} {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O + I_{2} + 2 e^{-} \to S_{2} {O_{4}}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 I^{-} + 2 e^{-} \\ S_{2} {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O + I_{2} \to S_{2} {O_{4}}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 I^{-} \end{aligned} S_{2} {O_{3}}_{(aq)}^{2 -} + H_{2} O_{(1)} + I_{2 (s)} \to S_{2} {O_{4}}_{(aq)}^{2 -} + 2 H_{(aq)}^{+} + 2 {I^{-}}_{(aq)}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة 2-4

الفصل 4 التقويم

4-2

اتقان المفاهيم

51. قارن بين معادلة الأكسدة والاختزال الموزونة في الوسط الحمضي والوسط القاعدي.

52. فسر. لماذا تعد كتابة أيون الهيدروجين على هيئة ⁺H في تفاعلات الأكسدة والاختزال تبسيطاً للواقع.

53. لماذا يتعين عليك قبل أن تبدأ بوزن معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال معرفة ما إذا كان التفاعل يحدث في وسط حمضي أو قاعدي؟

54. فسّر ما الأيون المتفرج؟

55. عرّف مصطلح أنواع المواد بدلالة تفاعلات الأكسدة والاختزال.

المادة أي صنف من الوحدات الكيميائية توجد في عمليات الأكسدة أو الاختزال وقد تكون أيوناً أو جزيئاً أو ذرات حرة.

56. هل المعادلة الآتية موزونة؟ فسر إجابتك.

Fe_(s) +Ag⁺_(aq)→ Fe2⁺_(aq)+Ag_(s)

لا، حيث لا تساوي الشحنة الكلية في الجهة اليسرى الشحنة الكلية في الجهة اليمنى.

57. هل المعادلة الآتية تمثل عملية أكسدة أم عملية اختزال؟ فسّر إجابتك.

Zn²⁺_(aq) +2e^- →Zn _(s)

اختزال تكتسب الإلكترونات ويقل عدد التأكسد Zn.

58. صف ما يحدث للإلكترونات في كل نصف تفاعل من عملية الأكسدة والاختزال.

59. استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Cl_2(g)+ NaOH_(aq)→ NaCl_(s) +HOCl_(aq) .a

HBrO_3(g) → Br_2(l) +H₂O_(l) +O_{2 (g)} .b

60. زن المعادلات الأيونية الكلية لتفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Au³⁺_(aq)+I^-_(aq)→ Au_(s)+I_2(s) .a

Au³⁺+3e^-→Au

I^-→ I₂ + e^-

2Au³⁺+6e^-→2Au

6I^-→ 3I₂ +6e^-

2Au³⁺+6I^-→ 2Au+3I₂

Ce⁴⁺_(aq)+Sn²⁺_(aq)→ Ce³⁺_(aq)+Sn⁴⁺_(aq).b

Ce⁴⁺ + e^-→Ce³⁺

Sn²⁺→ Sn⁴⁺+ 2e^-

2Ce⁴⁺ +2 e^-→ 2Ce³⁺

Sn²⁺→ Sn⁴⁺+ 2e^-

2Ce⁴⁺+ Sn²⁺→ Sn⁴⁺+ 2Ce³⁺

61. استخدم طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية:

Al + I₂→ Al³⁺+ I^-.a

b. (في الوسط الحمضي)

MnO₂+Br^-→ Mn²⁺+Br₂

62. استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية:

PbS_(s)+ O_2(g)→ PbO_(s)+ SO_2(g) .a

مثال

2PbS_(s)+ 3O_2(g)→ 2PbO_(s)+ 2SO_2(g)

NaWO_3(s) + NaOH_(s) + O_2(g)→ Na₂WO₄ +H₂O_(g) .b

مثال

2NaWO_3(s) + 4NaOH_(s) + O_2(g)→ 4Na₂WO₄ +2H₂O_(g)

NH_3(g) + CuO_(s) →Cu_(s) +N_2(g) + H₂O_(g) .c

مثال

3NH_3(g) +3 CuO_(s) →3Cu_(s) +N_2(g) + 3H₂O_(g)

Al₂O_3(s) + C_(s)+Cl_2(g)→AlCl_3(s) + CO_(g) .d

مثال

Al₂O_3(s) + 3C_(s)+3Cl_2(g)→2AlCl_3(s) + 3CO_(g)

63. الياقوت. يتكون معدن الكورنديوم من أكسيد الألومنيوم Al₂O₃ وهو عديم اللون ويعد أكسيد الألومنيوم المكون الرئيس للياقوت إلا أنه يحتوي على مقادير بسيطة من⁺Fe² و ⁺Ti⁴ويعزى لون الياقوت إلى انتقال الإلكترونات من⁺Fe² إلى ⁺Ti⁴. استنادًا إلى الشكل 4-11 استنتج التفاعل الذي يحدث لينتج المعدن في الجهة اليمنى وحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل.

الشكل 4-11

Fe²⁺ + Ti⁴⁺→ Fe³⁺ + Ti ³⁺ .

.العامل المؤكسد :T_i

.العامل المختزل :Fe

64. اكتب نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال في كل من معادلات الأكسدة والاختزال الآتية على الصورة الأيونية إذا حدث في المحلول المائي:

PbO_(s)+ NH_3(g) →N_2(g)+H₂O_(l)+Pb .a

^-NH_3(g) →N _2(g)+3e أكسدة

PbO_(s)+ 2e ^- → Pb_(s) اختزال

I_2(s)+Na₂S₂O_3(aq) →Na₂S₂O_4(aq)+NaI .b

I_2(s) + 2e ^-→ 2I_(aq)اختزال

S₂O^2-₃ _(aq)→ S₂O^2-₃ _(aq) + 2e ^- أكسدة

Sn_(s)+HCl_(aq) → SnCl_2(aq)+H_2(g) .c

^-Sn_(s)→ Sn²⁺_(aq) + 2e: أكسدة

2H+ _(aq)+ 2e ^- →H₂:اختزال

65. اكتب نصفي التفاعل اللذين يكونان معادلة الأكسدة والاختزال الموزونة الآتية:

3H₂C₂O_4(l) + 2HAsO_2(aq) →6CO_2(g) + 2As_(s) + 4H₂O_(l)

66. أي أنصاف التفاعلات الآتية أكسدة وأيها اختزال؟

الشكل 12 -4

Fe²⁺_(aq)→Fe³⁺_(aq)+ e^- .a

أكسدة.

MnO₄^-_(aq) + 5e^- + 8H⁺ _(aq) →Mn²⁺_(aq) + 4H₂O_(l) .b

اختزال.

2H⁺ _(aq) +2e^- →H_2(g) .c

اختزال.

F_2(g) →2F^- _(aq) + 2e^-.d

أكسدة.

67. النحاس. عندما توضع شرائح النحاس في محلول نترات الفضة كما في الشكل 12 -4 يبدو فلز الفضة أزرق اللون وتتكون نترات النحاس II. اكتب المعادلة الكيميائية غير الموزونة ثم حدد حالة التأكسد لكل عنصر فيها اكتب أيضاً نصفي معادلة التفاعل وحدّد أيهما تأكسد وأيهما اختزل وأخيراً اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل.

AgNO_3(aq)+Cu_(s)→Cu(NO₃)_2(aq)+Ag_(s)

حالة التأكسد للمواد المتفاعلة:

Ag: +1, N: +5, O: -2, Cu: +2

الأكسدة:

Cu→Cu²⁺ +2e^-

الاختزال:

1e^-+ Ag⁺ → Ag

المعادلة الكيميائية الموزونة:

68. استخدم طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية:

MoCl_5(s) +S^2-_(aq) →MoS_2(s) + Cl^-_(aq) + S_(s).a

مثال

2MoCl_5(s) +5S^2-_(aq) →2MoS_2(s) + 10Cl^-_(aq) + S_(s)

TiCl^2-₆_{( aq)} + Zn_(s)→Ti³⁺ _(aq) + Cl^-_(aq) + Zn²⁺_(aq)..b

مثال

2TiCl^2-₆_{( aq)} + Zn_(s)→2Ti³⁺ _(aq) +12 Cl^-_(aq) + Zn²⁺_(aq)

69. استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية مضيفاً جزيئات الماء وأيونات الهيدروجين (في الوسط الحمضي) أو أيونات الهيدروكسيد (في الوسط القاعدي) إذا تطلب الأمر ذلك:

NH_3(g)+ NO_2(g)→ N2_(g)+ H2O_(l) .a

Br_{2 (l)} → Br^-_(aq) + BrO^3-_(aq) .b

(في الوسط القاعدي)

$\begin{aligned} 0 \\ B & {r_{2}}^{} \to \end{aligned} \begin{aligned} + 5 \\ 2 {BrO}^{-}_{3} & + 10 e^{-} \end{aligned}$

$\begin{aligned} 0 \\ B & {r_{2}}^{} + 2 e^{-} \to \end{aligned} \begin{aligned} - 1 \\ 2 {Br}^{-} \end{aligned}$

Br²⁺ 12OH^- → 2BrO^3-+ 6H₂O + 10e^-
5 (Br₂ + 10e^-→ 10Br^-)

$\frac{1}{2}$ (6Br₂ + 12OH^- + 10e^- → 2BrO^3- + 6H₂O +10Br^-+ 10e^-)

3Br_2(l)+6OH^-_(aq)→5Br^- _(aq)+BrO^3-_(aq)+3H₂O_(l)

70. زن معادلة التأكسد والاختزال الآتية وأعد كتابتها بشكلها الأيوني الكامل ثم اشتق المعادلة الأيونية الكلية وزنها بطريقة نصف التفاعل على أن تكون الإجابة النهائية بمعاملات الوزن ولكن على النحو الآتي:

KMnO_4(aq)+FeSO_4(aq)+H₂SO_4(aq)→ Fe₂(SO₄)_3(aq)+MnSO_4(aq)+K₂SO_4(aq)+H₂O_(l)

المعادلة الكلية:

K⁺_(aq) + MnO^-_4(aq) + Fe²⁺_(aq) + SO^2-_4(aq) + 2H⁺_(aq)+ SO^2-_4(aq)→2Fe³⁺_(aq)+ 3SO^2-_{4 (aq)} + Mn²⁺_(aq) + SO^2-_4(aq)+ 2K⁺_(aq)+SO^2- _4(aq)

المعادلة النهائية:

MnO^-_4(aq) + Fe²⁺_(aq) + H⁺_(aq)→2Fe³⁺_(aq+ Mn²⁺_(aq)

:أنصاف التفاعل

$\begin{aligned} + 2 \\ F & e^{+ 2} \to \end{aligned} \begin{aligned} + 3 \\ F & e^{+ 3} + e^{-} \end{aligned}$

$\overset{+ 7}{Mn} O_{4}^{-} + 5 e^{-} \to {\overset{+ 7}{M}}^{} n^{2 +}$

10Fe²⁺→ 10Fe³⁺+ 10e^-

2MnO^4- + 10e^- + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 2Mn²⁺ + 8H₂O

10Fe²⁺ + 2MnO^4-+ 16H⁺ → 10Fe³⁺ + 2Mn²⁺+ 8H₂O

2(MnO^4-+ 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O)

5Fe²⁺ + 2MnO^4-+ 16H⁺+ 10e ^- → 10Fe³⁺ +2Mn²⁺+ 8H₂O + 20e ^-

71. استخدم طريقة عدد التأكسد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية:

PbO_(s)+ NH_3(g) → N_2(g) + H₂O_(l) + Pb_(s) .a

أكسدة:

^-NH_3(g) → N_2(g)+ 3e

اختزال:

2e^- + PbO_(s)→Pb_(s)

I_2(s) + Na₂S₂O_3(aq)→ Na₂S₂O_4(aq) + NaI_(aq).b

أكسدة:

2 S₂O^2-₃ →2 S₂O^2-₃+2e^-

اختزال:

I_2(s) +2e^-→ 2I^-

Sn_(s)+ HCl_(aq)→ SnCl_2(aq)+H_2(g) .c

أكسدة:

Sn_(s)→ Sn²⁺+2e^-

اختزال:

2H⁺+2e^- → H_2(g)

72. استخدم طريقة نصف التفاعل في وزن هذه المعادلات مضيفاً جزيئات الماء وأيونات الهيدروجين (في الوسط الحمضي) أو أيونات الهيدروكسيد (في الوسط القاعدي) عند الحاجة واحتفظ بالمعادلات الموزونة في صورة معادلة أيونية نهائية:

Cl^-_(aq) + NO^-_3(aq) → ClO^-_(aq) + NO_{(g) .}a

(في الوسط الحمضي)

$\overset{- 1}{C} L \to \overset{+ 1}{C l 0^{-}} + 2 e^{-}$

$\overset{+ 5}{N} {O_{3}}^{-} + 3 e^{-} \to {NO}_{}^{+ 2}$

IO^-₃_(aq) + Br^-_(aq) → Br_2(l)+ IBr_(s).b

(في الوسط الحمضي)

$2 {\overset{- 1}{{Br}^{-}}}^{}$ $\to_{{Br}_{2}}^{0} + 2 e^{-}$

${Br}^{-} + {\overset{+ 5}{IO}}^{}_{3^{-}}^{} + 4 e^{-} \to \overset{+ 1}{IBr}$

I_2(s)+ Na₂S₂O_3(aq)→Na₂S₂O_4(aq)+NaI_{(aq )} .c

(في الوسط الحمضي)

${\overset{+ 2}{S}}_{2} {O_{3}}^{2 -} \to {\overset{+ 3}{S}}_{3} {O_{4}}^{2 -} + 2 e^{-}$

${\overset{0}{I}}_{2} + 2 e^{-} \to 2 I^{-}$

حلول الأسئلة

زن المعادلات الأيونية الكلية لتفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Ce4+(aq) +Sn 2+ (aq) → Ce 3+ (aq) +Sn 4+ (aq)

مشاركة الحل

حل اسئلة 2-4

51. قارن بين معادلة الأكسدة والاختزال الموزونة في الوسط الحمضي والوسط القاعدي.

52. فسر. لماذا تعد كتابة أيون الهيدروجين على هيئة +H في تفاعلات الأكسدة والاختزال تبسيطاً للواقع.

53. لماذا يتعين عليك قبل أن تبدأ بوزن معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال معرفة ما إذا كان التفاعل يحدث في وسط حمضي أو قاعدي؟

54. فسّر ما الأيون المتفرج؟

55. عرّف مصطلح أنواع المواد بدلالة تفاعلات الأكسدة والاختزال.

56. هل المعادلة الآتية موزونة؟ فسر إجابتك.

Fe(s) +Ag+(aq) → Fe2+(aq)+Ag(s)

57. هل المعادلة الآتية تمثل عملية أكسدة أم عملية اختزال؟ فسّر إجابتك.

Zn2+ (aq) +2e- →Zn (s)

58. صف ما يحدث للإلكترونات في كل نصف تفاعل من عملية الأكسدة والاختزال.

59. استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Cl2(g) + NaOH(aq)→ NaCl(s) +HOCl(aq) .a

HBrO3(g) → Br2(l) +H2O(l) +O2 (g) .b

60. زن المعادلات الأيونية الكلية لتفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Au3+(aq)+I-(aq)→ Au(s)+I2(s) .a

Ce4+(aq)+Sn2+(aq)→ Ce3+(aq)+Sn4+(aq) .b

61. استخدم طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية:

Al + I2→ Al3++ I- .a

b. (في الوسط الحمضي)

MnO2+Br-→ Mn2++Br2

62. استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية:

PbS(s)+ O2(g)→ PbO(s)+ SO2(g) .a

NaWO3(s) + NaOH(s) + O2(g)→ Na2WO4 +H2O(g) .b

NH3(g) + CuO(s) →Cu(s) +N2(g) + H2O(g) .c

Al2O3(s) + C(s) +Cl2(g)→AlCl3(s) + CO(g) .d

64. اكتب نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال في كل من معادلات الأكسدة والاختزال الآتية على الصورة الأيونية إذا حدث في المحلول المائي:

PbO(s)+ NH3(g) →N2(g)+H2O(l)+Pb .a

I2(s)+Na2S2O3(aq) →Na2S2O4(aq)+NaI .b

Sn(s)+HCl(aq) → SnCl2(aq)+H2(g) .c

65. اكتب نصفي التفاعل اللذين يكونان معادلة الأكسدة والاختزال الموزونة الآتية:

3H2C2O4(l) + 2HAsO2(aq) →6CO2(g) + 2As(s) + 4H2O(l)

66. أي أنصاف التفاعلات الآتية أكسدة وأيها اختزال؟

Fe2+(aq) →Fe3+(aq)+ e- .a

MnO4- (aq) + 5e- + 8H+ (aq) →Mn2+ (aq) + 4H2O (l) .b

2H+ (aq) +2e- →H2(g) .c

F2(g) →2F- (aq) + 2e- .d

68. استخدم طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية:

MoCl5(s) +S2-(aq) →MoS2(s) + Cl-(aq) + S(s) .a

TiCl2-6( aq) + Zn(s) →Ti3+ (aq) + Cl-(aq) + Zn2+ (aq). .b

NH3(g) + NO2(g) → N2(g) + H2O(l) .a

Br2 (l) → Br-(aq) + BrO3-(aq) .b

(في الوسط القاعدي)

KMnO4(aq)+FeSO4(aq)+H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq)+MnSO4(aq)+K2SO4(aq)+H2O(l)

71. استخدم طريقة عدد التأكسد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية:

PbO(s) + NH3(g) → N2(g) + H2O(l) + Pb(s) .a

I2(s) + Na2S2O3(aq) → Na2S2O4(aq) + NaI(aq) .b

Sn(s) + HCl(aq)→ SnCl2(aq) +H2(g) .c

Cl-(aq) + NO-3(aq) → ClO-(aq) + NO(g) .a

(في الوسط الحمضي)

IO-3(aq) + Br-(aq) → Br2(l) + IBr(s) .b

(في الوسط الحمضي)

I2(s) + Na2S2O3(aq) →Na2S2O4(aq)+NaI(aq ) .c

(في الوسط الحمضي)

مشاركة الدرس

زن المعادلات الأيونية الكلية لتفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Ce4+(aq) +Sn 2+ (aq) → Ce 3+ (aq) +Sn 4+ (aq)

حل اسئلة 2-4

51. قارن بين معادلة الأكسدة والاختزال الموزونة في الوسط الحمضي والوسط القاعدي.

52. فسر. لماذا تعد كتابة أيون الهيدروجين على هيئة +H في تفاعلات الأكسدة والاختزال تبسيطاً للواقع.

53. لماذا يتعين عليك قبل أن تبدأ بوزن معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال معرفة ما إذا كان التفاعل يحدث في وسط حمضي أو قاعدي؟

54. فسّر ما الأيون المتفرج؟

55. عرّف مصطلح أنواع المواد بدلالة تفاعلات الأكسدة والاختزال.

56. هل المعادلة الآتية موزونة؟ فسر إجابتك.

Fe(s) +Ag+(aq) → Fe2+(aq)+Ag(s)

57. هل المعادلة الآتية تمثل عملية أكسدة أم عملية اختزال؟ فسّر إجابتك.

Zn2+ (aq) +2e- →Zn (s)

58. صف ما يحدث للإلكترونات في كل نصف تفاعل من عملية الأكسدة والاختزال.

59. استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Cl2(g) + NaOH(aq)→ NaCl(s) +HOCl(aq) .a

HBrO3(g) → Br2(l) +H2O(l) +O2 (g) .b

60. زن المعادلات الأيونية الكلية لتفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Au3+(aq)+I-(aq)→ Au(s)+I2(s) .a

Ce4+(aq)+Sn2+(aq)→ Ce3+(aq)+Sn4+(aq) .b

61. استخدم طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية:

Al + I2→ Al3++ I- .a

Ce⁴⁺_(aq) +Sn ²⁺ _(aq) → Ce ³⁺ _(aq) +Sn ⁴⁺ _(aq)

52. فسر. لماذا تعد كتابة أيون الهيدروجين على هيئة ⁺H في تفاعلات الأكسدة والاختزال تبسيطاً للواقع.

Fe_(s) +Ag⁺_(aq)→ Fe2⁺_(aq)+Ag_(s)

Zn²⁺_(aq) +2e^- →Zn _(s)

Cl_2(g)+ NaOH_(aq)→ NaCl_(s) +HOCl_(aq) .a

HBrO_3(g) → Br_2(l) +H₂O_(l) +O_{2 (g)} .b

Au³⁺_(aq)+I^-_(aq)→ Au_(s)+I_2(s) .a

Ce⁴⁺_(aq)+Sn²⁺_(aq)→ Ce³⁺_(aq)+Sn⁴⁺_(aq).b

Al + I₂→ Al³⁺+ I^-.a

MnO₂+Br^-→ Mn²⁺+Br₂

PbS_(s)+ O_2(g)→ PbO_(s)+ SO_2(g) .a

NaWO_3(s) + NaOH_(s) + O_2(g)→ Na₂WO₄ +H₂O_(g) .b

NH_3(g) + CuO_(s) →Cu_(s) +N_2(g) + H₂O_(g) .c

Al₂O_3(s) + C_(s)+Cl_2(g)→AlCl_3(s) + CO_(g) .d

PbO_(s)+ NH_3(g) →N_2(g)+H₂O_(l)+Pb .a

I_2(s)+Na₂S₂O_3(aq) →Na₂S₂O_4(aq)+NaI .b

Sn_(s)+HCl_(aq) → SnCl_2(aq)+H_2(g) .c

3H₂C₂O_4(l) + 2HAsO_2(aq) →6CO_2(g) + 2As_(s) + 4H₂O_(l)

Fe²⁺_(aq)→Fe³⁺_(aq)+ e^- .a

MnO₄^-_(aq) + 5e^- + 8H⁺ _(aq) →Mn²⁺_(aq) + 4H₂O_(l) .b

2H⁺ _(aq) +2e^- →H_2(g) .c

F_2(g) →2F^- _(aq) + 2e^-.d

MoCl_5(s) +S^2-_(aq) →MoS_2(s) + Cl^-_(aq) + S_(s).a

TiCl^2-₆_{( aq)} + Zn_(s)→Ti³⁺ _(aq) + Cl^-_(aq) + Zn²⁺_(aq)..b

NH_3(g)+ NO_2(g)→ N2_(g)+ H2O_(l) .a

Br_{2 (l)} → Br^-_(aq) + BrO^3-_(aq) .b

KMnO_4(aq)+FeSO_4(aq)+H₂SO_4(aq)→ Fe₂(SO₄)_3(aq)+MnSO_4(aq)+K₂SO_4(aq)+H₂O_(l)

PbO_(s)+ NH_3(g) → N_2(g) + H₂O_(l) + Pb_(s) .a

I_2(s) + Na₂S₂O_3(aq)→ Na₂S₂O_4(aq) + NaI_(aq).b

Sn_(s)+ HCl_(aq)→ SnCl_2(aq)+H_2(g) .c

Cl^-_(aq) + NO^-_3(aq) → ClO^-_(aq) + NO_{(g) .}a

IO^-₃_(aq) + Br^-_(aq) → Br_2(l)+ IBr_(s).b

I_2(s)+ Na₂S₂O_3(aq)→Na₂S₂O_4(aq)+NaI_{(aq )} .c

Ce⁴⁺_(aq) +Sn ²⁺ _(aq) → Ce ³⁺ _(aq) +Sn ⁴⁺ _(aq)

52. فسر. لماذا تعد كتابة أيون الهيدروجين على هيئة ⁺H في تفاعلات الأكسدة والاختزال تبسيطاً للواقع.

Fe_(s) +Ag⁺_(aq)→ Fe2⁺_(aq)+Ag_(s)

Zn²⁺_(aq) +2e^- →Zn _(s)

Cl_2(g)+ NaOH_(aq)→ NaCl_(s) +HOCl_(aq) .a

HBrO_3(g) → Br_2(l) +H₂O_(l) +O_{2 (g)} .b

Au³⁺_(aq)+I^-_(aq)→ Au_(s)+I_2(s) .a

Ce⁴⁺_(aq)+Sn²⁺_(aq)→ Ce³⁺_(aq)+Sn⁴⁺_(aq).b

Al + I₂→ Al³⁺+ I^-.a

MnO₂+Br^-→ Mn²⁺+Br₂

PbS_(s)+ O_2(g)→ PbO_(s)+ SO_2(g) .a

NaWO_3(s) + NaOH_(s) + O_2(g)→ Na₂WO₄ +H₂O_(g) .b

NH_3(g) + CuO_(s) →Cu_(s) +N_2(g) + H₂O_(g) .c

Al₂O_3(s) + C_(s)+Cl_2(g)→AlCl_3(s) + CO_(g) .d

PbO_(s)+ NH_3(g) →N_2(g)+H₂O_(l)+Pb .a

I_2(s)+Na₂S₂O_3(aq) →Na₂S₂O_4(aq)+NaI .b

Sn_(s)+HCl_(aq) → SnCl_2(aq)+H_2(g) .c

3H₂C₂O_4(l) + 2HAsO_2(aq) →6CO_2(g) + 2As_(s) + 4H₂O_(l)

Fe²⁺_(aq)→Fe³⁺_(aq)+ e^- .a

MnO₄^-_(aq) + 5e^- + 8H⁺ _(aq) →Mn²⁺_(aq) + 4H₂O_(l) .b

2H⁺ _(aq) +2e^- →H_2(g) .c

F_2(g) →2F^- _(aq) + 2e^-.d

MoCl_5(s) +S^2-_(aq) →MoS_2(s) + Cl^-_(aq) + S_(s).a

TiCl^2-₆_{( aq)} + Zn_(s)→Ti³⁺ _(aq) + Cl^-_(aq) + Zn²⁺_(aq)..b

NH_3(g)+ NO_2(g)→ N2_(g)+ H2O_(l) .a

Br_{2 (l)} → Br^-_(aq) + BrO^3-_(aq) .b

KMnO_4(aq)+FeSO_4(aq)+H₂SO_4(aq)→ Fe₂(SO₄)_3(aq)+MnSO_4(aq)+K₂SO_4(aq)+H₂O_(l)

PbO_(s)+ NH_3(g) → N_2(g) + H₂O_(l) + Pb_(s) .a

I_2(s) + Na₂S₂O_3(aq)→ Na₂S₂O_4(aq) + NaI_(aq).b

Sn_(s)+ HCl_(aq)→ SnCl_2(aq)+H_2(g) .c

Cl^-_(aq) + NO^-_3(aq) → ClO^-_(aq) + NO_{(g) .}a

IO^-₃_(aq) + Br^-_(aq) → Br_2(l)+ IBr_(s).b

I_2(s)+ Na₂S₂O_3(aq)→Na₂S₂O_4(aq)+NaI_{(aq )} .c