حلول الأسئلة

السؤال

احسب مولارية محلول يحتوي على 15.7g من CaCO₃الذائب في 275ml من الماء.

الحل

$\begin{matrix} n_{{CaCO}_{3}} = 15.7 g {CaCO}_{3} \times \frac{1 mol {CaCO}_{3}}{100.01 {g CaCO}_{3}} \\ = 0.157 mol {CaCO}_{3} \end{matrix}$

$M = \frac{المذاب مولات عدد}{المحلول حجم}$

$= \frac{0.157 mol {CaCO}_{3}}{0.275 L} = 0.571 M$

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة 2-2

الفصل الثاني التقويم

2-2

اتقان المفاهيم

61. ما الفرق بين النسبة المئوية بالكتلة والنسبة المئوية بالحجم؟

النسبة المئوية بالكتلة هي النسبة بين كتلة المذاب والكتلة الكلية للمحلول، وأما النسبة المئوية بالحجم فهي النسبة بين حجم المذاب والحجم الكلي للمحلول.

62. ما الفرق بين المولارية والمولالية؟

المولارية هي تركيز المحلول معبراً عنه بعدد مولات المذاب في حجم المحلول باللتر بينما تعبر المولالية عن التركيز بعدد مولات المذاب في كل كيلو جرام من المذيب ولا تعتمد المولالية على درجة حرارة المحلول.

63. ما العوامل التي يجب أخذها في الحسبان عند إعداد محلول مخفف من محلول قياسي؟

تكتب مولارية وحجم المحلولين المركز والمخفف على شكل المعادلة الآتية: M₁V₁=M₂V₂

64. كيف يختلف محلولان من NaCl تركيز أحدهما 0.5m والآخر 2.0m؟

يحتوي محلول NaCl الذي تركيزه 2M عدداً أكثر من المولات مقارنة بمحلول تركيزه 0.5M.

65. تحت أي ظروف يمكن للكيميائي وصف المحلول بدلالة المولالية؟ ولماذا؟

تحت شروط تغيير درجة الحرارة لأن المولالية تعتمد على الكتلة ولا تتغير مع درجة الحرارة.

اتقان حل المسائل

66. وفق خطوات العمل في تجربة مختبرية قمت بخلط 25.0g من MgCl₂ مع 550ml من الماء ما النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد الماغنسيوم MgCl₂ في المحلول؟

$بالكتلة المئوية النسبة = \frac{المذاب كتلة}{المحلول كتلة} \times 100 %$

$= \frac{25 g M g C L}{25 g M g C L + 550 g H_{2} O} \times 100 % = 4.3 %$

67. ما كمية LiCl بالجرامات الموجودة في 275g من محلوله المائي الذي تركيزه %15؟

$m_{Lice} = \frac{275 \times 15}{100} = 41 g$

68. إذا كنت ترغب في تحضير كمية كبيرة من محلول HCl بتركيز %5 ولديك 25ml من HCl فقط فما أقصى حجم محلول %5 يمكنك تحضيره؟

$\frac{25 m L HCl}{5} \times 100 % = 500 m L$ = حجم المحلول

69. احسب النسبة المئوية بالحجم لمحلول يحضَّر بإضافة 75ml من حمض الإيثانويك إلى 725ml من الماء.

$بالكتلة المئوية النسبة = \frac{المذاب كتلة}{المحلول كتلة} \times 100 %$ .

$\frac{75 m L {CH}_{3} COOH}{75 m L {CH}_{3} COOH + 725 ml H_{2} o} \times 100 = 9.4$

70. احسب مولارية محلول يحتوي على 15.7g من CaCO₃ الذائب في 275ml من الماء.

$\begin{matrix} n_{{CaCO}_{3}} = 15.7 g {CaCO}_{3} \times \frac{1 mol {CaCO}_{3}}{100.01 {g CaCO}_{3}} \\ = 0.157 mol {CaCO}_{3} \end{matrix}$

$M = \frac{المذاب مولات عدد}{المحلول حجم}$

$= \frac{0.157 mol {CaCO}_{3}}{0.275 L} = 0.571 M$

71. ما حجم محلول تركيزه 3.00m تم تحضيره بإذابة 122g من LiF؟

$n_{L i F} = 122 g LiF \times \frac{1 mo L}{25.9 g LiF} = 4.71 mol LiF$

$M = \frac{المذاب مولات عدد}{المحلول حجم}$

$= \frac{4.71 mol}{3 M} = 1.57 L$

72. ما عدد مولات BaS اللازمة لتحضير محلول حجمه 1.5x10³ml وتركيزه 10m؟

$1.5 \times 10^{3} m L \times \frac{1 L}{1000 m L} = 1.5 L$

$المولارية = \frac{المذاب مولات عدد}{المحلول حجم}$

$n_{BaS} = \frac{10 mol}{1 L} \times 1.5 L = 15 mol$

73. ما كتلة CaCl₂ بالجرامات اللازمة لتحضير محلول حجمه 2.0l وتركيزه 3.5m؟

$M = \frac{المذاب مولات عدد}{المحلول حجم}$

$n_{{CaC L}_{2}} = \frac{3.5 mo L}{1 L} \times 2 L = 7 mo L {CaC L}_{2}$

نحسب كتلة CaCl₂

$m_{C a C L_{2}} = 7 mol CaC L_{2} \times \frac{110.1 g {CaCl}_{2}}{1 mol {CaC ℓ}_{2}} = 770 g$

74. غالبًا ما تحضر محاليل قياسية مختلفة التراكيز من HCl لتنفيذ التجارب أكمل الجدول 7- 2 بحساب حجم المحلول المركز أو المحلول الذي تركيزه 12m من حمض الهيدروكلوريك اللازم لتحضير 1.0l من محلول HCl باستعمال قيم المولارية المدونة في الجدول.

الجدول 7-1

M₁V₁=M₂V₂ من المعادلة.

احسب الحجم الابتدائي بوحدة L ثم حوله إلى mL لكلّ محلول:

$V_{1} = \frac{0.5 \frac{m o L}{L} \times 1 L}{12 \frac{moL}{L}} = 0.042 LHC L$

$0.042 L H C L \times \frac{100 m L}{1 L} = 42 m L H C L$

$V_{1} = \frac{1 \frac{m o L}{L} \times 1 L}{12 \frac{moL}{L}} = 0.083 LHC L$

$0.083 L H C L \times \frac{100 m L}{1 L} = 83 m L H C L$

$V_{1} = \frac{1.5 \frac{m o L}{L} \times 1 L}{12 \frac{moL}{L}} = 0.13 L HC L$

$0.13 L H C L \times \frac{100 m L}{1 L} = 130 m L H C L$ [

$V_{1} = \frac{2 \frac{m o L}{L} \times 1 L}{12 \frac{moL}{L}} = 0.17 L HC L$

$0.17 L H C L \times \frac{100 m L}{1 L} = 170 m L H C L$

$V_{1} = \frac{5 \frac{m o L}{L} \times 1 L}{12 \frac{moL}{L}} = 0 . 42 L HC L$

$0.42 L H C L \times \frac{100 m L}{1 L} = 420 m L H C L$

75. كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0m لتحضير 225ml من HNO₃ تركيزه 1.0m؟

$M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2}$

$V_{1_{H N O_{3}}} = 1 M \times \frac{223 mL}{5 M}$

$V_{1_{H N O_{3}}} = 45 ml$

76. تجربة. إذا قمت بتخفيف 55mol من محلول تركيزه 4.0m لتحضير محلول مخفف حجمه 250ml فاحسب مولارية المحلول الجديد.

$\begin{matrix} M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2} \\ M_{2} = \frac{4 M \times 55 m L}{250 m L} = 0.88 M \end{matrix}$

77. ما حجم حمض الفوسفوريك (بوحدة mL) الذي تركيزه 3.0m والذي يمكن تحضيره من 95ml من محلول 5.0mH₃PO₄؟

$\begin{matrix} M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2} \\ V_{2} = \frac{5 M \times 95 m L}{3 M} = 160 m L \end{matrix}$

78. إذا خففت 20.0ml من محلول تركيزه 3.5m لتحضير محلول حجمه 100.0ml فما مولارية المحلول بعد التخفيف؟

$\begin{matrix} M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2} \\ M_{2} = \frac{3.5 M \times 20 m L}{100 m L} = 0.7 M \end{matrix}$

79. ما مولالية محلول يحتوي على 75.3g من KCl مذابة في 95.0g من الماء؟

احسب عدد مولات KCl:

$n_{K C L} = 75.3 g K C L \times \frac{1 mot}{74.6 g K C L} = 1.01 mol KC L$

نحسب حجم H₂o:

$95 g H_{2} O \times \frac{1 Kg}{1000 g} = 0.095 Kg H_{2} O$

$m = \frac{1.01 mol KCl}{0.095 Kg H_{2} O} = 10.6 m$

نحسب المولالية:

$المولارية = \frac{المذاب مولات عدد}{المحلول حجم}$

$m_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = 1.27 mol {NaCO}_{3} \times \frac{83 g {NaCO}_{3}}{1 mol {NaCO}_{3}} = 105 g$

80. ما كتلة Na₂CO₃ (بوحدة g) التي يجب إذابتها في 155g من الماء لعمل محلول تركيزه 8.20mol/kg؟

احسب كتلة H₂O بالكيلوجرام:

$155 g H_{2} O \times \frac{1 Kg}{1000 g} = 0.155 Kg H_{2} O$

احسب عدد مولات Na₂CO₃:

$n_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{8.2 mol}{Kg} \times 0.155 Kg = 1.27 mo L$

احسب كتلة Na₂CO₃:

$\begin{aligned} m_{{{Na}_{2} CO}_{3}} & = 1.27 mol {NaCO}_{3} \times \frac{83.00 g {NaCO}_{3}}{mol {Na CO}_{3}} \\ = 105 g \end{aligned}$

81. ما مولالية محلول يحتوي على 30.0g من النفثالين C₁₀H₈ الذائب في 500kg من التولوين؟

احسب عدد مولات C₁₀H₈:

$30 g C_{10} H_{8} \times \frac{1 mo L C_{10} H_{8}}{128 g C_{10} H_{8}} = 0.234 mo L C_{10} H_{8}$

احسب كتلة المذيب (الطولوين) بالكيلوجرام:

$500.0 g {الطولين}_{} \times \frac{1 kg}{1000 g} = 0.5000 kg$

احسب المولالية:

$المولارية = \frac{المذاب مولات عدد}{المحلول حجم}$ .

$m = \frac{0.234 mol C_{10} H_{8}}{0.5000 kg الطولون} = 0.468 m$

82. ما المولالية والكسر المولي لمذاب يحتوي على % 35.5 بالكتلة من محلول حمض الميثانويك HCOOH؟

$\begin{aligned} moles H_{2} O & = 64.5 g H_{2} O \times \frac{1 moL H_{2} O}{18.02 g H_{2} O} \\ = 3.58 mo L H_{2} O \end{aligned}$

$= \frac{0.771 mol HCOOH}{6.45 \times 10^{- 2} {KgH}_{2} O} = 12 m$

$\begin{matrix} X_{HCOOH} = \frac{n_{HCOOH}}{n_{HCOOH} + n_{-} H_{2} O} \\ = \frac{0.771 mo L}{0.771 mo L + 3.58 mo L} = 0.177 \end{matrix}$

83. استعن بالشكل 24 -2 واحسب الكسر المولي لحمض الكبريتيك H₂SO₄ في المحلول.

الشكل 24-2

$27.3 g H_{2} {SO}_{4} \times \frac{1 mo L H_{2} {SO}_{4}}{97.1 g H_{2} {SO}_{4}} = = 0.281 {mol H}_{2} {SO}_{4}$

84. احسب الكسر المولي لمحلول MgCl₂ الناتج عن إذابة 132.1g MgCl₂ في 175ml من الماء.

$132.1 g {MgC L}_{2} \times \frac{1 moL {MgCL}_{2}}{95.21 g} = 1.387 moL {MgCL}_{2}$

$\begin{aligned} 175 {mLH}_{2} O \times \frac{1.0 g H_{2} O}{1 mL H_{2} O} \times \frac{1 mol H_{2} O}{18.0 g H_{2} O} \\ = 9.72 mol H_{2} O \end{aligned}$

$\begin{aligned} X_{{MgCl}_{2}} = \frac{n_{{MgCl}_{2}}}{n_{{MgCl}_{2}} + n_{H_{2} o}} \\ X_{{MgCl}_{2}} = \frac{1.387 mol {MgCl}_{2}}{1.387 mol {MgCl}_{2} + 9.72 mol H_{2} O} = 0.125 \end{aligned}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة 2-2

الفصل الثاني التقويم

2-2

اتقان المفاهيم

61. ما الفرق بين النسبة المئوية بالكتلة والنسبة المئوية بالحجم؟

62. ما الفرق بين المولارية والمولالية؟

63. ما العوامل التي يجب أخذها في الحسبان عند إعداد محلول مخفف من محلول قياسي؟

تكتب مولارية وحجم المحلولين المركز والمخفف على شكل المعادلة الآتية: M₁V₁=M₂V₂

64. كيف يختلف محلولان من NaCl تركيز أحدهما 0.5m والآخر 2.0m؟

يحتوي محلول NaCl الذي تركيزه 2M عدداً أكثر من المولات مقارنة بمحلول تركيزه 0.5M.

65. تحت أي ظروف يمكن للكيميائي وصف المحلول بدلالة المولالية؟ ولماذا؟

تحت شروط تغيير درجة الحرارة لأن المولالية تعتمد على الكتلة ولا تتغير مع درجة الحرارة.

اتقان حل المسائل

66. وفق خطوات العمل في تجربة مختبرية قمت بخلط 25.0g من MgCl₂ مع 550ml من الماء ما النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد الماغنسيوم MgCl₂ في المحلول؟

$بالكتلة المئوية النسبة = \frac{المذاب كتلة}{المحلول كتلة} \times 100 %$

$= \frac{25 g M g C L}{25 g M g C L + 550 g H_{2} O} \times 100 % = 4.3 %$

67. ما كمية LiCl بالجرامات الموجودة في 275g من محلوله المائي الذي تركيزه %15؟

$m_{Lice} = \frac{275 \times 15}{100} = 41 g$

68. إذا كنت ترغب في تحضير كمية كبيرة من محلول HCl بتركيز %5 ولديك 25ml من HCl فقط فما أقصى حجم محلول %5 يمكنك تحضيره؟

$\frac{25 m L HCl}{5} \times 100 % = 500 m L$ = حجم المحلول

69. احسب النسبة المئوية بالحجم لمحلول يحضَّر بإضافة 75ml من حمض الإيثانويك إلى 725ml من الماء.

$بالكتلة المئوية النسبة = \frac{المذاب كتلة}{المحلول كتلة} \times 100 %$ .

$\frac{75 m L {CH}_{3} COOH}{75 m L {CH}_{3} COOH + 725 ml H_{2} o} \times 100 = 9.4$

70. احسب مولارية محلول يحتوي على 15.7g من CaCO₃ الذائب في 275ml من الماء.

$\begin{matrix} n_{{CaCO}_{3}} = 15.7 g {CaCO}_{3} \times \frac{1 mol {CaCO}_{3}}{100.01 {g CaCO}_{3}} \\ = 0.157 mol {CaCO}_{3} \end{matrix}$

$M = \frac{المذاب مولات عدد}{المحلول حجم}$

$= \frac{0.157 mol {CaCO}_{3}}{0.275 L} = 0.571 M$

71. ما حجم محلول تركيزه 3.00m تم تحضيره بإذابة 122g من LiF؟

$n_{L i F} = 122 g LiF \times \frac{1 mo L}{25.9 g LiF} = 4.71 mol LiF$

$M = \frac{المذاب مولات عدد}{المحلول حجم}$

$= \frac{4.71 mol}{3 M} = 1.57 L$

72. ما عدد مولات BaS اللازمة لتحضير محلول حجمه 1.5x10³ml وتركيزه 10m؟

$1.5 \times 10^{3} m L \times \frac{1 L}{1000 m L} = 1.5 L$

$المولارية = \frac{المذاب مولات عدد}{المحلول حجم}$

$n_{BaS} = \frac{10 mol}{1 L} \times 1.5 L = 15 mol$

73. ما كتلة CaCl₂ بالجرامات اللازمة لتحضير محلول حجمه 2.0l وتركيزه 3.5m؟

$M = \frac{المذاب مولات عدد}{المحلول حجم}$

$n_{{CaC L}_{2}} = \frac{3.5 mo L}{1 L} \times 2 L = 7 mo L {CaC L}_{2}$

نحسب كتلة CaCl₂

$m_{C a C L_{2}} = 7 mol CaC L_{2} \times \frac{110.1 g {CaCl}_{2}}{1 mol {CaC ℓ}_{2}} = 770 g$

74. غالبًا ما تحضر محاليل قياسية مختلفة التراكيز من HCl لتنفيذ التجارب أكمل الجدول 7- 2 بحساب حجم المحلول المركز أو المحلول الذي تركيزه 12m من حمض الهيدروكلوريك اللازم لتحضير 1.0l من محلول HCl باستعمال قيم المولارية المدونة في الجدول.

الجدول 7-1

M₁V₁=M₂V₂ من المعادلة.

احسب الحجم الابتدائي بوحدة L ثم حوله إلى mL لكلّ محلول:

$V_{1} = \frac{0.5 \frac{m o L}{L} \times 1 L}{12 \frac{moL}{L}} = 0.042 LHC L$

$0.042 L H C L \times \frac{100 m L}{1 L} = 42 m L H C L$

$V_{1} = \frac{1 \frac{m o L}{L} \times 1 L}{12 \frac{moL}{L}} = 0.083 LHC L$

$0.083 L H C L \times \frac{100 m L}{1 L} = 83 m L H C L$

$V_{1} = \frac{1.5 \frac{m o L}{L} \times 1 L}{12 \frac{moL}{L}} = 0.13 L HC L$

$0.13 L H C L \times \frac{100 m L}{1 L} = 130 m L H C L$ [

$V_{1} = \frac{2 \frac{m o L}{L} \times 1 L}{12 \frac{moL}{L}} = 0.17 L HC L$

$0.17 L H C L \times \frac{100 m L}{1 L} = 170 m L H C L$

$V_{1} = \frac{5 \frac{m o L}{L} \times 1 L}{12 \frac{moL}{L}} = 0 . 42 L HC L$

$0.42 L H C L \times \frac{100 m L}{1 L} = 420 m L H C L$

75. كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0m لتحضير 225ml من HNO₃ تركيزه 1.0m؟

$M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2}$

$V_{1_{H N O_{3}}} = 1 M \times \frac{223 mL}{5 M}$

$V_{1_{H N O_{3}}} = 45 ml$

76. تجربة. إذا قمت بتخفيف 55mol من محلول تركيزه 4.0m لتحضير محلول مخفف حجمه 250ml فاحسب مولارية المحلول الجديد.

$\begin{matrix} M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2} \\ M_{2} = \frac{4 M \times 55 m L}{250 m L} = 0.88 M \end{matrix}$

77. ما حجم حمض الفوسفوريك (بوحدة mL) الذي تركيزه 3.0m والذي يمكن تحضيره من 95ml من محلول 5.0mH₃PO₄؟

$\begin{matrix} M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2} \\ V_{2} = \frac{5 M \times 95 m L}{3 M} = 160 m L \end{matrix}$

78. إذا خففت 20.0ml من محلول تركيزه 3.5m لتحضير محلول حجمه 100.0ml فما مولارية المحلول بعد التخفيف؟

$\begin{matrix} M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2} \\ M_{2} = \frac{3.5 M \times 20 m L}{100 m L} = 0.7 M \end{matrix}$

79. ما مولالية محلول يحتوي على 75.3g من KCl مذابة في 95.0g من الماء؟

احسب عدد مولات KCl:

$n_{K C L} = 75.3 g K C L \times \frac{1 mot}{74.6 g K C L} = 1.01 mol KC L$

نحسب حجم H₂o:

$95 g H_{2} O \times \frac{1 Kg}{1000 g} = 0.095 Kg H_{2} O$

$m = \frac{1.01 mol KCl}{0.095 Kg H_{2} O} = 10.6 m$

نحسب المولالية:

$المولارية = \frac{المذاب مولات عدد}{المحلول حجم}$

$m_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = 1.27 mol {NaCO}_{3} \times \frac{83 g {NaCO}_{3}}{1 mol {NaCO}_{3}} = 105 g$

80. ما كتلة Na₂CO₃ (بوحدة g) التي يجب إذابتها في 155g من الماء لعمل محلول تركيزه 8.20mol/kg؟

احسب كتلة H₂O بالكيلوجرام:

$155 g H_{2} O \times \frac{1 Kg}{1000 g} = 0.155 Kg H_{2} O$

احسب عدد مولات Na₂CO₃:

$n_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{8.2 mol}{Kg} \times 0.155 Kg = 1.27 mo L$

احسب كتلة Na₂CO₃:

$\begin{aligned} m_{{{Na}_{2} CO}_{3}} & = 1.27 mol {NaCO}_{3} \times \frac{83.00 g {NaCO}_{3}}{mol {Na CO}_{3}} \\ = 105 g \end{aligned}$

81. ما مولالية محلول يحتوي على 30.0g من النفثالين C₁₀H₈ الذائب في 500kg من التولوين؟

احسب عدد مولات C₁₀H₈:

$30 g C_{10} H_{8} \times \frac{1 mo L C_{10} H_{8}}{128 g C_{10} H_{8}} = 0.234 mo L C_{10} H_{8}$

احسب كتلة المذيب (الطولوين) بالكيلوجرام:

$500.0 g {الطولين}_{} \times \frac{1 kg}{1000 g} = 0.5000 kg$

احسب المولالية:

$المولارية = \frac{المذاب مولات عدد}{المحلول حجم}$ .

$m = \frac{0.234 mol C_{10} H_{8}}{0.5000 kg الطولون} = 0.468 m$

82. ما المولالية والكسر المولي لمذاب يحتوي على % 35.5 بالكتلة من محلول حمض الميثانويك HCOOH؟

$\begin{aligned} moles H_{2} O & = 64.5 g H_{2} O \times \frac{1 moL H_{2} O}{18.02 g H_{2} O} \\ = 3.58 mo L H_{2} O \end{aligned}$

$= \frac{0.771 mol HCOOH}{6.45 \times 10^{- 2} {KgH}_{2} O} = 12 m$

$\begin{matrix} X_{HCOOH} = \frac{n_{HCOOH}}{n_{HCOOH} + n_{-} H_{2} O} \\ = \frac{0.771 mo L}{0.771 mo L + 3.58 mo L} = 0.177 \end{matrix}$

83. استعن بالشكل 24 -2 واحسب الكسر المولي لحمض الكبريتيك H₂SO₄ في المحلول.

الشكل 24-2

$27.3 g H_{2} {SO}_{4} \times \frac{1 mo L H_{2} {SO}_{4}}{97.1 g H_{2} {SO}_{4}} = = 0.281 {mol H}_{2} {SO}_{4}$

84. احسب الكسر المولي لمحلول MgCl₂ الناتج عن إذابة 132.1g MgCl₂ في 175ml من الماء.

$132.1 g {MgC L}_{2} \times \frac{1 moL {MgCL}_{2}}{95.21 g} = 1.387 moL {MgCL}_{2}$

$\begin{aligned} 175 {mLH}_{2} O \times \frac{1.0 g H_{2} O}{1 mL H_{2} O} \times \frac{1 mol H_{2} O}{18.0 g H_{2} O} \\ = 9.72 mol H_{2} O \end{aligned}$

$\begin{aligned} X_{{MgCl}_{2}} = \frac{n_{{MgCl}_{2}}}{n_{{MgCl}_{2}} + n_{H_{2} o}} \\ X_{{MgCl}_{2}} = \frac{1.387 mol {MgCl}_{2}}{1.387 mol {MgCl}_{2} + 9.72 mol H_{2} O} = 0.125 \end{aligned}$

حلول الأسئلة

احسب مولارية محلول يحتوي على 15.7g من CaCO3 الذائب في 275ml من الماء.

مشاركة الحل

حل اسئلة 2-2

61. ما الفرق بين النسبة المئوية بالكتلة والنسبة المئوية بالحجم؟

62. ما الفرق بين المولارية والمولالية؟

63. ما العوامل التي يجب أخذها في الحسبان عند إعداد محلول مخفف من محلول قياسي؟

64. كيف يختلف محلولان من NaCl تركيز أحدهما 0.5m والآخر 2.0m؟

65. تحت أي ظروف يمكن للكيميائي وصف المحلول بدلالة المولالية؟ ولماذا؟

66. وفق خطوات العمل في تجربة مختبرية قمت بخلط 25.0g من MgCl2 مع 550ml من الماء ما النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد الماغنسيوم MgCl2 في المحلول؟

67. ما كمية LiCl بالجرامات الموجودة في 275g من محلوله المائي الذي تركيزه %15؟

68. إذا كنت ترغب في تحضير كمية كبيرة من محلول HCl بتركيز %5 ولديك 25ml من HCl فقط فما أقصى حجم محلول %5 يمكنك تحضيره؟

69. احسب النسبة المئوية بالحجم لمحلول يحضَّر بإضافة 75ml من حمض الإيثانويك إلى 725ml من الماء.

70. احسب مولارية محلول يحتوي على 15.7g من CaCO3 الذائب في 275ml من الماء.

71. ما حجم محلول تركيزه 3.00m تم تحضيره بإذابة 122g من LiF؟

72. ما عدد مولات BaS اللازمة لتحضير محلول حجمه 1.5x103ml وتركيزه 10m؟

73. ما كتلة CaCl2 بالجرامات اللازمة لتحضير محلول حجمه 2.0l وتركيزه 3.5m؟

75. كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0m لتحضير 225ml من HNO3 تركيزه 1.0m؟

76. تجربة. إذا قمت بتخفيف 55mol من محلول تركيزه 4.0m لتحضير محلول مخفف حجمه 250ml فاحسب مولارية المحلول الجديد.

77. ما حجم حمض الفوسفوريك (بوحدة mL) الذي تركيزه 3.0m والذي يمكن تحضيره من 95ml من محلول 5.0mH3PO4؟

78. إذا خففت 20.0ml من محلول تركيزه 3.5m لتحضير محلول حجمه 100.0ml فما مولارية المحلول بعد التخفيف؟

79. ما مولالية محلول يحتوي على 75.3g من KCl مذابة في 95.0g من الماء؟

80. ما كتلة Na2CO3 (بوحدة g) التي يجب إذابتها في 155g من الماء لعمل محلول تركيزه 8.20mol/kg؟

81. ما مولالية محلول يحتوي على 30.0g من النفثالين C10H8 الذائب في 500kg من التولوين؟

82. ما المولالية والكسر المولي لمذاب يحتوي على % 35.5 بالكتلة من محلول حمض الميثانويك HCOOH؟

83. استعن بالشكل 24 -2 واحسب الكسر المولي لحمض الكبريتيك H2SO4 في المحلول.

84. احسب الكسر المولي لمحلول MgCl2 الناتج عن إذابة 132.1g MgCl2 في 175ml من الماء.

مشاركة الدرس

احسب مولارية محلول يحتوي على 15.7g من CaCO3 الذائب في 275ml من الماء.

حل اسئلة 2-2

61. ما الفرق بين النسبة المئوية بالكتلة والنسبة المئوية بالحجم؟

62. ما الفرق بين المولارية والمولالية؟

63. ما العوامل التي يجب أخذها في الحسبان عند إعداد محلول مخفف من محلول قياسي؟

64. كيف يختلف محلولان من NaCl تركيز أحدهما 0.5m والآخر 2.0m؟

65. تحت أي ظروف يمكن للكيميائي وصف المحلول بدلالة المولالية؟ ولماذا؟

66. وفق خطوات العمل في تجربة مختبرية قمت بخلط 25.0g من MgCl2 مع 550ml من الماء ما النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد الماغنسيوم MgCl2 في المحلول؟

67. ما كمية LiCl بالجرامات الموجودة في 275g من محلوله المائي الذي تركيزه %15؟

68. إذا كنت ترغب في تحضير كمية كبيرة من محلول HCl بتركيز %5 ولديك 25ml من HCl فقط فما أقصى حجم محلول %5 يمكنك تحضيره؟

69. احسب النسبة المئوية بالحجم لمحلول يحضَّر بإضافة 75ml من حمض الإيثانويك إلى 725ml من الماء.

70. احسب مولارية محلول يحتوي على 15.7g من CaCO3 الذائب في 275ml من الماء.

71. ما حجم محلول تركيزه 3.00m تم تحضيره بإذابة 122g من LiF؟

72. ما عدد مولات BaS اللازمة لتحضير محلول حجمه 1.5x103ml وتركيزه 10m؟

73. ما كتلة CaCl2 بالجرامات اللازمة لتحضير محلول حجمه 2.0l وتركيزه 3.5m؟

75. كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0m لتحضير 225ml من HNO3 تركيزه 1.0m؟

76. تجربة. إذا قمت بتخفيف 55mol من محلول تركيزه 4.0m لتحضير محلول مخفف حجمه 250ml فاحسب مولارية المحلول الجديد.

77. ما حجم حمض الفوسفوريك (بوحدة mL) الذي تركيزه 3.0m والذي يمكن تحضيره من 95ml من محلول 5.0mH3PO4؟

78. إذا خففت 20.0ml من محلول تركيزه 3.5m لتحضير محلول حجمه 100.0ml فما مولارية المحلول بعد التخفيف؟

79. ما مولالية محلول يحتوي على 75.3g من KCl مذابة في 95.0g من الماء؟

80. ما كتلة Na2CO3 (بوحدة g) التي يجب إذابتها في 155g من الماء لعمل محلول تركيزه 8.20mol/kg؟

81. ما مولالية محلول يحتوي على 30.0g من النفثالين C10H8 الذائب في 500kg من التولوين؟

82. ما المولالية والكسر المولي لمذاب يحتوي على % 35.5 بالكتلة من محلول حمض الميثانويك HCOOH؟

83. استعن بالشكل 24 -2 واحسب الكسر المولي لحمض الكبريتيك H2SO4 في المحلول.

84. احسب الكسر المولي لمحلول MgCl2 الناتج عن إذابة 132.1g MgCl2 في 175ml من الماء.

احسب مولارية محلول يحتوي على 15.7g من CaCO₃الذائب في 275ml من الماء.

66. وفق خطوات العمل في تجربة مختبرية قمت بخلط 25.0g من MgCl₂ مع 550ml من الماء ما النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد الماغنسيوم MgCl₂ في المحلول؟

70. احسب مولارية محلول يحتوي على 15.7g من CaCO₃ الذائب في 275ml من الماء.

72. ما عدد مولات BaS اللازمة لتحضير محلول حجمه 1.5x10³ml وتركيزه 10m؟

73. ما كتلة CaCl₂ بالجرامات اللازمة لتحضير محلول حجمه 2.0l وتركيزه 3.5m؟

75. كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0m لتحضير 225ml من HNO₃ تركيزه 1.0m؟

77. ما حجم حمض الفوسفوريك (بوحدة mL) الذي تركيزه 3.0m والذي يمكن تحضيره من 95ml من محلول 5.0mH₃PO₄؟

80. ما كتلة Na₂CO₃ (بوحدة g) التي يجب إذابتها في 155g من الماء لعمل محلول تركيزه 8.20mol/kg؟

81. ما مولالية محلول يحتوي على 30.0g من النفثالين C₁₀H₈ الذائب في 500kg من التولوين؟

83. استعن بالشكل 24 -2 واحسب الكسر المولي لحمض الكبريتيك H₂SO₄ في المحلول.

84. احسب الكسر المولي لمحلول MgCl₂ الناتج عن إذابة 132.1g MgCl₂ في 175ml من الماء.

احسب مولارية محلول يحتوي على 15.7g من CaCO₃الذائب في 275ml من الماء.

66. وفق خطوات العمل في تجربة مختبرية قمت بخلط 25.0g من MgCl₂ مع 550ml من الماء ما النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد الماغنسيوم MgCl₂ في المحلول؟

70. احسب مولارية محلول يحتوي على 15.7g من CaCO₃ الذائب في 275ml من الماء.

72. ما عدد مولات BaS اللازمة لتحضير محلول حجمه 1.5x10³ml وتركيزه 10m؟

73. ما كتلة CaCl₂ بالجرامات اللازمة لتحضير محلول حجمه 2.0l وتركيزه 3.5m؟

75. كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0m لتحضير 225ml من HNO₃ تركيزه 1.0m؟

77. ما حجم حمض الفوسفوريك (بوحدة mL) الذي تركيزه 3.0m والذي يمكن تحضيره من 95ml من محلول 5.0mH₃PO₄؟

80. ما كتلة Na₂CO₃ (بوحدة g) التي يجب إذابتها في 155g من الماء لعمل محلول تركيزه 8.20mol/kg؟

81. ما مولالية محلول يحتوي على 30.0g من النفثالين C₁₀H₈ الذائب في 500kg من التولوين؟

83. استعن بالشكل 24 -2 واحسب الكسر المولي لحمض الكبريتيك H₂SO₄ في المحلول.

84. احسب الكسر المولي لمحلول MgCl₂ الناتج عن إذابة 132.1g MgCl₂ في 175ml من الماء.