صمم خريطة مفاهيمية توضح طرائق تطبيق مبدأ لوتشاتلييه لزيادة النواتج في نظام اتزان وزيادة المتفاعلات في النظام نفسه.

• لزيادة النواتج نجعله يتجه في الاتجاه المباشر.
• ولزيادة المتفاعلات نجعله يتجه في الاتجاه العكسي.

حل اسئلة التقويم

\

التقويم 2-4

13. فسر. كيف يستجيب النظام في حالة الاتزان إلى الجهد؟ واذكر العوامل التي تؤثر في نظام متزن.

تبعاً لمبدأ لوتشاتلييه فإنه عندما يبذل جهد على نظام متزن فإن ذلك يؤدي إلى إزاحة النظام في الاتجاه الذي يخفف من أثر هذا الجهد.

من العوامل التي تؤثر في نظام متزن:

1. التغير في التركيز.
2. التغير في الحجم والضغط.
3. درحة الحرارة.

14. فسر. كيف يؤثر تقليل حجم وعاء التفاعل في كل نظام اتزان مما يأتي؟

2SO₂ + O₂ 2SO₃ .a

عدد مولات الغاز المتفاعل 1 بينما عدد مولات الغاز الناتج 2 لذلك يؤثر تقليل حجم الوعاء على هذا النظام المتزن فيحدث إزاحة للاتزان جهة اليمين فيتكون المزيد من SO₃.

H₂ + CL₂ HCL .b

• عدد مولات الغاز المتفاعل = 2 وعدد مولات الغاز الناتج= 2.
• عدد مولات الغاز المتفاعل = عدد مولات الغاز الناتج لذلك فإن تغير الحجم لا يؤثر على اتزان النظام.

15. قرر. ما إذا كان رفع درجة الحرارة أو خفضها ينتج المزيد من CH₃CHO في معادلة الاتزان الآتية:

C₂H₂ + H₂O CH₃CHO H = -151 KJ

الحل: قيمة H سالبة لذا يعد التفاعل طارد للحرارة، وهذا يعني أنه انطلقت الحرارة على صورة نواتج، لذا سيَنتج المزيد من CH₃CHO ويؤدي تناقص النواتج (خفض درجات الحرارة) إلى انزياح التفاعل نحو اليمين لإنتاج مزيد من المواد الناتجة عند خفض درجة الحرارة.

16. وضح. يظهر الجدول تراكيز مادتين A وB في خليطي تفاعل، يتفاعلان حسب المعادلة 2AB و 200 = هل المزيجان عند موضعي اتزان مختلفين؟

الحل: نحسب في كلا الحالتين:

االتفاعل الاول:

التفاعل الثاني:

لذلك فإن المزيجان عند موضعي اتزان مختلفين.

17. صمم. خريطة مفاهيمية توضح طرائق تطبيق مبدأ لوتشاتلييه لزيادة النواتج في نظام اتزان وزيادة المتفاعلات في النظام نفسه.

• لزيادة النواتج نجعله يتجه في الاتجاه المباشر.
• ولزيادة المتفاعلات نجعله يتجه في الاتجاه العكسي.