حلول الأسئلة

السؤال

عدًّد ثلاث خصائص جامعة للمحاليل.

الحل

الانخفاض في الضغط البخاري، الارتفاع في درجة الغليان، الارتفاع في درجة التجمّد.

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة مسائلة تحفيز ومراجعة تراكمية

86. حللت عينة من الغاز الطبيعي فوجد أنها تتكون من % 88.4 ميثان CH₄ و% 11.6 إيثان C₂H_6، فإذا كانت حرارة الاحتراق القياسية للميثان هي 891kJ/mol-، وينتج عن احتراقه غاز ثاني أكسيد الكربون co₂ وماء سائل H₂0، فاكتب معادلة احتراق غاز الإيثان مكوناً ثاني أكسيد الكربون والماء، ثم احسب حرارة الاحتراق القياسية للإيثان مستعملاً حرارة التكوين القياسية، استعمل النتيجة وحرارة الاحتراق القياسية للميثان من الجدول 3-2، في حساب الطاقة المنطلقة عن احتراق $k g$ 1 من الغاز الطبيعي.

الحل: نكتب المعادلة الكيميائية الموزونة.

$C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2 (g)} \to 2 {CO}_{2 (g)} + 3 H_{2} O_{(l)} {ΔH}_{comb}^{\circ} = 1599.7 \frac{k J}{m o l}$

يحتوي كل 1.000 kg من الغاز الطبيعي على 884 kg من غاز الميثان و116 kg من غاز الإيثان.

نحسب عدد مولات كل من الغازين عن طريق القانون: عدد المولات = $\frac{الكتلة بالغرام}{الكتلة المولية}$

$\begin{matrix} {CH}_{4} : \frac{884 g}{16.0 \frac{g}{mol}} = 55.2 mol {CH}_{4} \\ C_{2} H_{6} = \frac{116 g}{30.1 \frac{g}{m o l}} = 3.86 mol C_{2} H_{6} \end{matrix}$

$\begin{aligned} q = mol \times Δ H \\ q = (55.2 mol {CH}_{4}) \times (- 891 K \frac{kJ}{mol}) + (3.86 {molC}_{2} H_{6}) \times (1599.7 \frac{k J}{m o l}) = - 43008 KJ \end{aligned}$

87. ما هو التركيز المولاري لمحلول تم تحضيره بإذابة 25 g من ثيوسيانات الصوديوم (NascN) في كمية كافية من الماء لعمل 500 ml من المحلول؟

الحل: نحسب بدايةً عدد مولات NascN: $عدد المولات = \frac{الكتلة بالغرام}{الكتلة المولية} = \frac{g 25 .}{\frac{g}{mol} 1.81 .} = 308.0$

نحسب مولارية NascN: $M 616.0 = \frac{308.0}{500.0} = \frac{عدد مولات المذاب (mol)}{حجم المحلول L} = المولارية M$

88. عدًّد ثلاث خصائص جامعة للمحاليل.

الانخفاض في الضغط البخاري، الارتفاع في درجة الغليان، الارتفاع في درجة التجمّد.

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة