حل اسئلة المسائل التدريبية

43. ما مولارية محلول حمض النيتريك إذا لزم 43.33ml KOH تركيزه 0.1m لمعادلة 20ml من محلول حمض النيتريك؟

احسب عدد مولات HNO₃ ثُمّ احسب مولاريتها:

44. ما تركيز محلول الأمونيا المستعمل في مواد التنظيف المنزلي إذا لزم 49.90ml HCl تركيزه 0.5900m لمعادلة 25.00ml من هذا المحلول؟

احسب عدد مولات :HCl

احسب عدد مولات NH₃ ثُمّ احسب مولاريتها:

45. كم mL من NaOH الذي تركيزه 0.50m يمكن أن يتعادل مع 25.00ml من H₃PO₄ تركيزه 0.1m؟

اكتب معادلة التفاعل واحسب عدد مولات ⁺H

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

عند نقطة التعادل يكون:

mol H⁺ = mol OH^- = 0.00750 mol

46. اكتب معادلات لتفاعلات تميّه الأملاح التي تحدث عند إذابة الأملاح الآتية في الماء وصنّف كلاًّ منها إلى حمضي، أو قاعدي، أو متعادل:

a. نترات الأمونيوم

₍NH⁺_4(aq) + H2O_(l) ⇌ NH_3(aq) + H₃O⁺ _(aq

المحلول حمضي.

b. كبريتات البوتاسيوم.

SO^2- _4(aq) + H₂O_(l) ⇌ HSO ^-_4(aq)+ OH^- _(aq)

المحلول متعادل.

c. إيثانوات الروبيديوم.

CH3COO^- _(aq) + H2O_(l) ⇌ CH3COOH_(aq) + OH^- _(aq)

المحلول قاعدي.

d. كربونات الكالسيوم

CO^2-_{3 (aq)} + H2O_(l)⇌ HCO ^- _3(aq) + OH^- _(aq)

47. اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند معايرة هيدروكسيد الأمونيوم NH₄OH مع بروميد الهيدروجين HBr. وهل تكون قيمة pH عند نقطة التكافؤ أكبر أو أقل من 7؟

NH₄OH_(aq) + HBr_(aq) ⇌ NH₄Br_(aq) + H2O_(l)

NH_4(aq) + H₂O_(aq) ⇌ H₃O⁺ _(aq) + NH₃

ستتكون أيونات الهيدرونيوم، لذا ستكون pH أقلّ من 7_.