حل أسئلة اتقان المسائل

35. يتفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروليك حسب المعادلة:

Mg_(s) + 2HCl_(aq) H_2(g) + Mgcl_2(aq)

إذا كانت كتلة mg تساوي 60 g لحظة بدء التفاعل، وبقي منها 4.5 g بعد مضيٍ 3min فما متوسط سرعة التفاعل بدلالة عدد mg مولات المستهلكة/ دقيقة؟

.60 g - 4.5 g =1.5 mg المستهلكة mg الحل: نحسب كتل ثم نحسب متوسط سرعة التفاعل mg ونحسب عدد مولات:

عدد المولات =

متوسط السرعة =

36. وجد أن سرعة تفاعل كيميائي 2.255x10^-2mol/l.s عند درجة حرارة 322 k فما مقدار هذه السرعة بوحدة mol/lminn.

.min = 60 s الحل: نضرب في معامل التحويل.

= متوسط السرعة.