حلول الأسئلة

السؤال

اكتب معادلات لتفاعلات تميّه الأملاح التي تحدث عند إذابة الأملاح الآتية في الماء وصنّف كلاًّ منها إلى حمضي، أو قاعدي، أو متعادل:

نترات الأمونيوم:

الحل

₍NH ⁺ _4(aq) + H2O _(l) ⇌ NH _3(aq) + H ₃ O ⁺ _(aq

المحلول حمضي.

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة المسائل التدريبية

الفصل الثالث الاحماض والقواعد

3-4 التعادل

مسائل تدريبية

43. ما مولارية محلول حمض النيتريك إذا لزم 43.33ml KOH تركيزه 0.1m لمعادلة 20ml من محلول حمض النيتريك؟

${HNO}_{3} + KOH \to {KNO}_{3} + H_{2} O$

$43.33 m L KOH \times \frac{1 L}{1000 m L} \times \frac{0.1 mol KOH}{1 L KOH} = 4.333 \times 10^{- 3} mol KOH$

احسب عدد مولات HNO₃ ثُمّ احسب مولاريتها:

$4.333 \times 10^{- 3} mol KOH \times \frac{1 mol {HNO}_{3}}{1 mol KOH}$

$\begin{aligned} = 4.333 \times 10^{- 3} mol {HNO}_{3} \\ M_{{HNO}_{3}} = \frac{4.333 \times 10^{- 3} mol {HNO}_{3}}{0.02000 L {HNO}_{3}} = 0.2167 M \end{aligned}$

44. ما تركيز محلول الأمونيا المستعمل في مواد التنظيف المنزلي إذا لزم 49.90ml HCl تركيزه 0.5900m لمعادلة 25.00ml من هذا المحلول؟

احسب عدد مولات :HCl

$HCl + {NH}_{3} \to {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}$

$\begin{aligned} 49.90 mL HcI \times \frac{1 L}{1000 mL} \times \frac{0.5900 mol HCl}{1 L HcІ} \\ = 2.944 \times 10^{- 2} mol HCl \end{aligned}$

احسب عدد مولات NH₃ ثُمّ احسب مولاريتها:

$\begin{aligned} 2.944 \times 10^{- 2} mol HCl \times \frac{1 mol {NH}_{3}}{1 mol HcL} \\ = 2.944 \times 10^{- 2} mol {NH}_{3} \\ M_{{NH}_{3}} = \frac{2.944 \times 10^{- 2} mol {NH}_{3}}{0.02500 L {NH}_{3}} = 1.178 M \end{aligned}$

45. كم mL من NaOH الذي تركيزه 0.50m يمكن أن يتعادل مع 25.00ml من H₃PO₄ تركيزه 0.1m؟

اكتب معادلة التفاعل واحسب عدد مولات ⁺H

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

$\begin{aligned} mol H^{+} = & \frac{0.100 mol H_{3} {PO}_{4}}{1 L} \times \frac{3 mol H^{+}}{1 mol H_{3} {PO}_{4}} \\ \times 25.00 mL \times \frac{1 L}{1000 mL} \\ = & 0.00750 mol \end{aligned}$

عند نقطة التعادل يكون:

mol H⁺= mol OH^- = 0.00750 mol

$m = \frac{المولات عدد}{المحلول حجم}$

$0.5 m = \frac{0.0075}{المحلول حجم}$

$\begin{matrix} L_{NaOH} = \frac{(0.0075 mo L)}{0.5 \frac{m o L}{L}} = 0.015 L \\ 0.015 \times 1000 \frac{mL}{L} = 15 mL NaOH \end{matrix}$

مسائل تدريبية

46. اكتب معادلات لتفاعلات تميّه الأملاح التي تحدث عند إذابة الأملاح الآتية في الماء وصنّف كلاًّ منها إلى حمضي، أو قاعدي، أو متعادل:

a. نترات الأمونيوم

₍NH⁺_4(aq)+ H2O_(l)⇌ NH_3(aq) + H₃O⁺ _(aq

المحلول حمضي.

b. كبريتات البوتاسيوم.

SO^2-_4(aq) + H₂O_(l) ⇌ HSO^-_4(aq)+ OH^-_(aq)

المحلول متعادل.

c. إيثانوات الروبيديوم.

CH3COO^-_(aq)+ H2O_(l)⇌ CH3COOH_(aq)+ OH^- _(aq)

المحلول قاعدي.

d. كربونات الكالسيوم

CO^2-_{3 (aq)} + H2O_(l)⇌ HCO^- _3(aq) + OH^-_(aq)

47. اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند معايرة هيدروكسيد الأمونيوم NH₄OH مع بروميد الهيدروجين HBr. وهل تكون قيمة pH عند نقطة التكافؤ أكبر أو أقل من 7؟

NH₄OH_(aq) + HBr_(aq) ⇌ NH₄Br_(aq) + H2O_(l)

NH_4(aq) + H₂O_(aq)⇌ H₃O⁺ _(aq)+ NH₃

ستتكون أيونات الهيدرونيوم، لذا ستكون pH أقلّ من 7_.

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة المسائل التدريبية

الفصل الثالث الاحماض والقواعد

3-4 التعادل

مسائل تدريبية

43. ما مولارية محلول حمض النيتريك إذا لزم 43.33ml KOH تركيزه 0.1m لمعادلة 20ml من محلول حمض النيتريك؟

${HNO}_{3} + KOH \to {KNO}_{3} + H_{2} O$

$43.33 m L KOH \times \frac{1 L}{1000 m L} \times \frac{0.1 mol KOH}{1 L KOH} = 4.333 \times 10^{- 3} mol KOH$

احسب عدد مولات HNO₃ ثُمّ احسب مولاريتها:

$4.333 \times 10^{- 3} mol KOH \times \frac{1 mol {HNO}_{3}}{1 mol KOH}$

$\begin{aligned} = 4.333 \times 10^{- 3} mol {HNO}_{3} \\ M_{{HNO}_{3}} = \frac{4.333 \times 10^{- 3} mol {HNO}_{3}}{0.02000 L {HNO}_{3}} = 0.2167 M \end{aligned}$

44. ما تركيز محلول الأمونيا المستعمل في مواد التنظيف المنزلي إذا لزم 49.90ml HCl تركيزه 0.5900m لمعادلة 25.00ml من هذا المحلول؟

احسب عدد مولات :HCl

$HCl + {NH}_{3} \to {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}$

$\begin{aligned} 49.90 mL HcI \times \frac{1 L}{1000 mL} \times \frac{0.5900 mol HCl}{1 L HcІ} \\ = 2.944 \times 10^{- 2} mol HCl \end{aligned}$

احسب عدد مولات NH₃ ثُمّ احسب مولاريتها:

45. كم mL من NaOH الذي تركيزه 0.50m يمكن أن يتعادل مع 25.00ml من H₃PO₄ تركيزه 0.1m؟

اكتب معادلة التفاعل واحسب عدد مولات ⁺H

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

$\begin{aligned} mol H^{+} = & \frac{0.100 mol H_{3} {PO}_{4}}{1 L} \times \frac{3 mol H^{+}}{1 mol H_{3} {PO}_{4}} \\ \times 25.00 mL \times \frac{1 L}{1000 mL} \\ = & 0.00750 mol \end{aligned}$

عند نقطة التعادل يكون:

mol H⁺= mol OH^- = 0.00750 mol

$m = \frac{المولات عدد}{المحلول حجم}$

$0.5 m = \frac{0.0075}{المحلول حجم}$

$\begin{matrix} L_{NaOH} = \frac{(0.0075 mo L)}{0.5 \frac{m o L}{L}} = 0.015 L \\ 0.015 \times 1000 \frac{mL}{L} = 15 mL NaOH \end{matrix}$

مسائل تدريبية

46. اكتب معادلات لتفاعلات تميّه الأملاح التي تحدث عند إذابة الأملاح الآتية في الماء وصنّف كلاًّ منها إلى حمضي، أو قاعدي، أو متعادل:

a. نترات الأمونيوم

₍NH⁺_4(aq)+ H2O_(l)⇌ NH_3(aq) + H₃O⁺ _(aq

المحلول حمضي.

b. كبريتات البوتاسيوم.

SO^2-_4(aq) + H₂O_(l) ⇌ HSO^-_4(aq)+ OH^-_(aq)

المحلول متعادل.

c. إيثانوات الروبيديوم.

CH3COO^-_(aq)+ H2O_(l)⇌ CH3COOH_(aq)+ OH^- _(aq)

المحلول قاعدي.

d. كربونات الكالسيوم

CO^2-_{3 (aq)} + H2O_(l)⇌ HCO^- _3(aq) + OH^-_(aq)

47. اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند معايرة هيدروكسيد الأمونيوم NH₄OH مع بروميد الهيدروجين HBr. وهل تكون قيمة pH عند نقطة التكافؤ أكبر أو أقل من 7؟

NH₄OH_(aq) + HBr_(aq) ⇌ NH₄Br_(aq) + H2O_(l)

NH_4(aq) + H₂O_(aq)⇌ H₃O⁺ _(aq)+ NH₃

ستتكون أيونات الهيدرونيوم، لذا ستكون pH أقلّ من 7_.

حلول الأسئلة

اكتب معادلات لتفاعلات تميّه الأملاح التي تحدث عند إذابة الأملاح الآتية في الماء وصنّف كلاًّ منها إلى حمضي، أو قاعدي، أو متعادل:

نترات الأمونيوم:

مشاركة الحل

حل اسئلة المسائل التدريبية

43. ما مولارية محلول حمض النيتريك إذا لزم 43.33ml KOH تركيزه 0.1m لمعادلة 20ml من محلول حمض النيتريك؟

44. ما تركيز محلول الأمونيا المستعمل في مواد التنظيف المنزلي إذا لزم 49.90ml HCl تركيزه 0.5900m لمعادلة 25.00ml من هذا المحلول؟

45. كم mL من NaOH الذي تركيزه 0.50m يمكن أن يتعادل مع 25.00ml من H3PO4 تركيزه 0.1m؟

46. اكتب معادلات لتفاعلات تميّه الأملاح التي تحدث عند إذابة الأملاح الآتية في الماء وصنّف كلاًّ منها إلى حمضي، أو قاعدي، أو متعادل:

a. نترات الأمونيوم

b. كبريتات البوتاسيوم.

c. إيثانوات الروبيديوم.

d. كربونات الكالسيوم

47. اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند معايرة هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH مع بروميد الهيدروجين HBr. وهل تكون قيمة pH عند نقطة التكافؤ أكبر أو أقل من 7؟

مشاركة الدرس

اكتب معادلات لتفاعلات تميّه الأملاح التي تحدث عند إذابة الأملاح الآتية في الماء وصنّف كلاًّ منها إلى حمضي، أو قاعدي، أو متعادل:

نترات الأمونيوم:

حل اسئلة المسائل التدريبية

43. ما مولارية محلول حمض النيتريك إذا لزم 43.33ml KOH تركيزه 0.1m لمعادلة 20ml من محلول حمض النيتريك؟

44. ما تركيز محلول الأمونيا المستعمل في مواد التنظيف المنزلي إذا لزم 49.90ml HCl تركيزه 0.5900m لمعادلة 25.00ml من هذا المحلول؟

45. كم mL من NaOH الذي تركيزه 0.50m يمكن أن يتعادل مع 25.00ml من H3PO4 تركيزه 0.1m؟

46. اكتب معادلات لتفاعلات تميّه الأملاح التي تحدث عند إذابة الأملاح الآتية في الماء وصنّف كلاًّ منها إلى حمضي، أو قاعدي، أو متعادل:

a. نترات الأمونيوم

b. كبريتات البوتاسيوم.

c. إيثانوات الروبيديوم.

d. كربونات الكالسيوم

47. اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند معايرة هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH مع بروميد الهيدروجين HBr. وهل تكون قيمة pH عند نقطة التكافؤ أكبر أو أقل من 7؟

45. كم mL من NaOH الذي تركيزه 0.50m يمكن أن يتعادل مع 25.00ml من H₃PO₄ تركيزه 0.1m؟

47. اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند معايرة هيدروكسيد الأمونيوم NH₄OH مع بروميد الهيدروجين HBr. وهل تكون قيمة pH عند نقطة التكافؤ أكبر أو أقل من 7؟

45. كم mL من NaOH الذي تركيزه 0.50m يمكن أن يتعادل مع 25.00ml من H₃PO₄ تركيزه 0.1m؟

47. اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند معايرة هيدروكسيد الأمونيوم NH₄OH مع بروميد الهيدروجين HBr. وهل تكون قيمة pH عند نقطة التكافؤ أكبر أو أقل من 7؟